A história da tabela periódica

3.1 A história da tabela periódica

Um pré-requisito necessário para construção da tabela periódica, foi a

descoberta individual dos elementos químicos. Embora os elementos, tais como

ouro (Au), prata (Ag), estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) fossem

conhecidos desde a antiguidade, a primeira descoberta científica de um elemento

ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo.

Durante os 200 anos seguintes, um grande volume de conhecimento relativo

às propriedades dos elementos e seus compostos, foram adquiridos pelos químicos.

Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas iniciaram a

investigação de modelos para reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas

de classificação.

A primeira classificação foi a divisão dos elementos em metais e não-metais.

Isso possibilitou a antecipação das propriedades de outros elementos, determinando

assim, se seriam metálicos ou não metálicos.

A lista de elementos químicos, que tinham suas massas atômicas conhecidas,

foi preparada por John Dalton no início do século XIX. Muitas das massas atômicas

adotadas por Dalton, estavam longe dos valores atuais, devido à ocorrência de

erros. Os erros foram corrigidos por outros cientistas, e o desenvolvimento de

tabelas dos elementos e suas massas atômicas, centralizaram o estudo sistemático

da química. Os elementos não estavam listados em qualquer arranjo ou modelo

periódico, mas simplesmente ordenados em ordem crescente de massa atômica,

cada um com suas propriedades e seus compostos. Os químicos, ao estudar essa

lista, concluíram que ela não estava muito clara. Os elementos cloro, bromo e iodo,

que tinham propriedades químicas semelhantes tinham suas massas atômicas muito

separadas.

Em 1829, Johann W. Boebereiner teve a primeira idéia, com sucesso parcial,

de agrupar os elementos em três - ou tríades. Essas tríades também estavam

separadas pelas massas atômicas, mas com propriedades químicas muito

semelhantes. A massa atômica do elemento central da tríade era supostamente a

média das massas atômicas do primeiro e terceiro membros. Lamentavelmente,

muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades. Os elementos cloro, bromo

e