A padronização da solução

A padronização da solução foi realizada por meio de uma titulação entre uma solução padrão de hidrogenobiftalato de potássio e NaOH. Os volumes gastos estão expostos na tabela 1.

Tabela 1 - Resultados obtidos na titulação de NaOH

Titulação Volume de NaOH usado (mL)

1

2

3

Segundo SKOOG et Al., 2012, o ponto de equivalência corresponde a um ponto na titulação quando a quantidade de reagente padrão adicionada é exatamente equivalente à quantidade de analito.

A partir do ponto de equivalência, com um pequeno acréscimo de titulante, alcança-se o ponto final da titulação. Nesse estágio, há o aparecimento de uma leve coloração rosada na solução, ação do indicador ácido-base. O número de moles no ponto final não é significativamente diferente do número de moles no ponto de equivalência.

Portanto, no ponto de equivalência da titulação, tem-se:

n_(C_8 H_5 KO_4 )=n_NaOH

Consequentemente:

molaridade_(C_8 H_5 KO_4 ) .V_(C_8 H_5 KO_4 )= molaridade_NaOH .V_NaOH

Como a molalidade do bifitalato e seu volume são conhecidos e o volume de hidróxido usado foi determinada experimentalmente pode-se determinar a molaridade real da solução de NaOH, até então, suposta 0,112 mol L-1.

molaridade_NaOH=(molaridade_(C_8 H_5 KO_4 ) .V_(C_8 H_5 KO_4 ))/V_NaOH

Tabela II: Resultado da padronização da solução de NaOH

Titulação Volume de NaOH usado (mL) Molaridade da solução de NaOH

1 0,2075 9,65

2 0,1995 9,30

3 0,2019 9,70

Logo, a molaridade média da solução será dado pela expressão abaixo:

(∑_(n=1)^3▒〖molaridade_NaOH 〗)/n =(18,3 +18,3+18,2)/3

(∑_(n=1)^3▒〖molaridade_NaOH 〗)/n =18,27 mL

O Desvio padrão foi calculado de acordo com a fórmula dada:

S=√((∑_(n=1)^4▒(x-μ)^2 )/(n-1 ) )=0,06mL

Portanto, a molaridade da solução de hidróxido de sódio foi: 18,27+0,06 mL.