A solubilidade da matéria orgânica

– INTRODUÇÃO

Embora não exista justificativa para uma separação intransponível entre as propriedades dos compostos orgânicos dos inorgânicos baseada em algum princípio, os compostos ditos orgânicos possuem certas propriedades que lhes são características em virtude de suas estruturas covalentes.

As substâncias orgânicas geralmente são solúveis em solventes apolares (éter, clorofórmio e tetracloreto de carbono) de acordo com a regra “semelhante dissolve semelhante”. Porém, existem substâncias orgânicas que possuem suficiente polaridade para se dissolverem na água (álcool, amina, aldeído e cetona).

Considera-se que há solubilidade quando 0,1g de uma substância sólida de 0,2mL de uma substância líquida formam um sistema homogêneo à temperatura ambiente com 3L de um solvente.

2 - MATERIAIS E REAGENTES

■ Tubo de ensaio

■ Pipeta

■ Espátula

■ Pinça de madeira

■ Cloreto de Sódio

■ Sulfato de Cobre Pentahidratado

■ Parafina

■ Sacarose

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3 - PROCEDIMENTO

Observar o quadro abaixo. Testar a solubilidade de cada um dos solutos nos respectivos solventes. Anotar os resultados da seguinte forma:

■ Solúvel (s)

■ parcialmente solúvel (ps)

■ insolúvel (i)

SOLVENTE

SOLUTO

H2O

C2H5OH

CCℓ4

NaCℓ

CuSO4.5H2O

Parafina

C12H22O11

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COMPOSTOS IÔNICOS E MOLECULARES II

1 – INTRODUÇÃO

Nesse contexto, iremos tratar da mistura entre duas substâncias no estado líquido (soluto e solvente), utilizando assim o termo miscibilidade.

Miscibilidade é a habilidade de duas ou mais substâncias misturarem entre si e formarem uma fase homogênea única. Quando duas substâncias são imiscíveis, elas formam fases separadas quando misturadas; o melhor exemplo conhecido disto é a mistura óleo-água; por outro lado, a água e o álcool etílico são miscíveis em quaisquer proporções.

2 - MATERIAIS E REAGENTES

■ Tubo de ensaio

■ Pipeta

■ Espátula

■ Pinça de madeira

■ Acetona

■ Tetracloreto de Carbono

■ Éter Etílico

■ Disulfeto de Carbono