ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS

[pic 1]
Curso: Química	Valor do Relatório:
Disciplina: Química Inorgânica I- prática de laboratório e seminário	(  ) R1 (  ) R2   (  ) R3 (  ) R4
Professor(a): Maria da Gloria de S. Machado.	Data do Experimento: 21 / 03 / 2019 Data da Entrega: 28/ 03 / 2019
Alunos(as): Igor Nery, Thayná Machado e Cinthia	Matrículas: 5107566, 5107599
OBS:  Atenção no preenchimento do cabeçalho do relatório. Assiduidade, pontualidade e data de entregar do relatório até uma (01) semana a data realização da prática da prática.	Nota:

METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS

PERÓXIDO DE SÓDIO,MAGNÉSIO E CALCIO.

SUMÁRIO

1. Objetivos e materiais e reagentes...............................................................................................................2

2. Resultados e discussão..............................................................................................................................3

3. Questões.....................................................................................................................................................5

4. Bibliografia..................................................................................................................................................6

RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGANICA l

---

METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS

PERÓXIDO DE SÓDIO,MAGNÉSIO E CALCIO.

Objetivo:

O experimento tem como objetivo de visualizar as principais reações que ocorrem entre os metais alcalinos e metais alcalinos terrosos

Materiais e Reagentes:

Reagentes	Vidrarias	Equipamentos
Peróxido de sódio( Na2O2	9 Tubos de ensaios	Espátula
Hidróxido de sódio P.A (Micropérolas)	Bastão de vidro	Estante de tubo de ensaio
Fenolftaleína	-	Cadinho de porcelana
Sulfato de cromo e postássio P.A		Balança analítica
Agua destilada	-	Bico de bunsen
Solução de KMNO4 0,5M	-
Solução sulfato de magnésio(sal)	-
Solução de cloreto de amônio
Hidróxido de amônio
Hidróxido de sódio	-
Carbonato de cálcio
Solução de ácido clorídrico		-

---

Resultados Obtidos e Discussão

1-A. Reação do peróxido de sódio com água. - Colocar uma pequena quantidade de peróxido de sódio. Com a espátula, no interior de um tubo de ensaio e junte 5 a 6 gotas de água , misture com o bastão de vidro e anote a reação com o peróxido de sódio com a água. Adicione umas gotas de fenolftaleina para testar a alcalinidade da solução.

        1ª- Pequena quantidade de Na2O2 com 5 a 6 gotas de água, onde a reação é super exotérmica e a coloração rosa nos dá a conclusão que o pH está no meio básico

4 NaO2 + 2 H2O = 4 NaOH + 3 O2

       

1-B. Propriedades oxidantes do peróxido de sódio – Colocar pequena quantidade de peróxido de sódio dentro de um cadinho de porcelana junte pequena quantidade de soda caustica e uma pequena quantidade de sulfato de cromo e potássio (adicione com muito cuidado, esta reação é violenta) .

Misture os componentes por completo com auxilio de um bastão de vidro, coloque o cadinho sobre um triângulo de porcelana, que deverá estar apoiado sobre um tripé, e aqueça com bico de bunsen, a mistura até a fusão.  Depois, deixe esfriar e adicione 8–10 gotas de água destilada, agite com o auxílio de um bastão de vidro e transfira a solução para o interior de um tubo de ensaio.  Observe a coloração da solução obtida de cromato de sódio (Na2CrO4).

1B- Misturamos peróxido de sódio dentro de um cadinho com soda cáustica e sulfato de cromo e potássio, aquecemos até eles se fundirem e terem uma coloração amarelada/esverdeada. A cor se deve ao fato da quantidade de cromo utilizada. A reação depois da mistura foi de Na2CrO4

1-C. Propriedades redutoras do peróxido de sódio – Colocar 4-5 gotas de solução de permanganato de potássio em um tubo de ensaio, juntar uma pequena quantidade de peróxido de sódio e misturar com auxílio de um bastão de vidro. Observe a evolução do gás e a precipitação de uma substância marrom.  

1C-Nesta reação há apenas a liberação de calor, logo, a reação será exotérmica e o balanceamento da equação será:

2 KMnO4 + Na2O2 = 2 KMnNa + 5 O2

2-A. Colocar 3 gotas de solução de sal de magnésio no interior de dois tubos de ensaio e adicionar em cada um 4 gotas de hidróxido de sódio.

        Agitar um dos tubos de ensaio com um bastão de vidro e adicionar gota a gota de ácido clorídrico 2N para dissolver o precipitado completamente. Contar o número de gotas que foram necessárias para dissolver o precipitado.