Análise Experimental da reatividade de metais

Análise experimental da reatividade de metais

Dias Nadia¹, Gomes Andressa¹, Riech Isis¹, Coutinho Lavinia¹, e Vasconcelos Cristiano¹

ICE Instituto de Ciências Exatas da Universidade Paulista UNIP –DF¹,  Turma: EC5A30¹

1. RESUMO

  Este artigo apresenta uma análise cientifica desenvolvida dentro do Plano de Desenvolvimento Educacional – PDE, com finalidade de observar, e estudar, a reatividade e comportamento dos metais frente a diversas condições assim como condições básicas e oxidantes, comparando assim as estimativas de erros acidentais com erros inerentes dos equipamentos utilizados no experimento.

 

Palavras chaves: ........................................................................

        

2. INTRODUÇÃo

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3. Parte experimental

3.1 Analise laboratorial reatividade de metais em condições não oxidantes .

  Foram preenchidos 4 tubos de ensaio com 3 mL das soluções de I- ácido acético (1:4), II-ácido clorídrico(1:3), III-ácido clorídrico(1:1) e IV- solução de hidróxido de sódio, separadamente, em seguida foi adicionado individualmente, um pedaço de aluminio em cada um dos tubos.

 

Figura 1: análise em água fria.

3.2 Análise da reatividade de metais em condições oxidantes.

Foram preenchidos 2 tubos com 3 mL das soluções de ácido acético (1:4), ácido nítrico (1:2,5) em seguida adicionou- se, um pedaço de aluminio no tubo contendo ácido nítrico, já no no tubo contendo ácido ácetico, adicionou- se um pedaço de metal e adicionu 5 gotas desolução de peróxido de hidrogênio.

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Figura 2: análise em água quente.

3.3 Passivação de metais, a reatividade do alumínio.

   Foram separados 4 tubos de ensaio e duas folhas de alumínio, em seguida foi tampado dois dos tubos com a folha de alumínio no lado brilhante, e foi feito uma depressão na folha de alumínio e nos outros dois tubos foi usado o lado opaco, foram lixadas as folhas de alumínio uma com o lado brilhante e a outra com lado opaco restantes, foi adicionado uma quantidade suficiente de ácido clorídrico (1:3) com auxílio de uma pipeta o suficiente para preencher a depressão

Figura 2: análise em água quente.

4. Resultados e Discussão.

4.1 reatividade de metais em condições não oxidantes:  No tubo I com Acido acético (1:4), não houve presença de gás, nenhuma alteração de cor, não houve presença de aquecimento, porém houve uma queda do pedaço do metal para o fundo do frasco rapidamente após alguns segundos, sem alteração fisica com o pedaço do aluminio conforme a figura 1.

Figura 2: análise em água quente.

No tubo II com ácido clorídrico(1:3), não houve presença de gás, nenhuma alteração de cor, não houve presença de aquecimento, porém houve uma queda do pedaço de alumínio para o fundo do frasco lentamente após alguns minutos, sem alteração física com o pedaço de aluminio conforme a figura 2.

Figura 2: análise em água quente.

No tubo III-ácido clorídrico(1:1) houve presença de gás lentamente, nenhuma alteração de cor na substancia,  houve presença de aquecimento, observou se que após colocar o alumínio a substancia apresentou uma reação borbulhante, em seguida houve alteração física com o pedaço do metal, o mesmo desapareceu após alguns minutos após a substancia do tubo IV, conforme a figura 3.

Figura 3: mistura das temperaturas.

No tubo IV- solução de hidróxido de sódio, houve presença de gás rápidamente, nenhuma alteração de cor na substancia, houve presença de aquecimento bem pouca, observou se que após colocar o alumínio a substancia apresentou uma reação borbulhante, em seguida houve alteração física com o pedaço do metal, o mesmo desapareceu rapidamente após alguns minutos conforme a figura 4.

Figura 3: mistura das temperaturas.

4.2 reatividade de metais em condições oxidantes: O tubo I contendo o ácido nítrico (1:2,5), não houve presença de gás , nenhuma alteração de cor na substancia, não houve presença de aquecimento, observou se que após colocar o alumínio a substancia apresentou uma reação borbulhante, em seguida não houve alteração física alguma com o pedaço do metal, o mesmo afundou no frasco rapidamente após alguns minutos, conforme a figura 1.

Figura 3: mistura das temperaturas.