As Soluções

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Relatório de Físico-Química I

PREPARO DE SOLUÇÃO 0,10 MOL/L DE UM ÁCIDO E SOLUÇÃO SUPERSATURADA

Mariana da Silva Rodrigues

Curso: Pós-médio em Química

Turma: PMQ 331

Disciplina: Físico-Química I

Professor: Erlandsson e Murilo

Rio de Janeiro

21 de março de 2018

1. OBJETIVO

O objetivo desta presente prática é preparar uma solução de   a partir de uma solução com as especificações: [pic 2]

%m/m= 96,0%                    [pic 3]

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MM = 98,0 g/mol

Após o preparo da mesma foi adicionada uma gota de Azul de Bromotimol, , pó químico branco, inodoro, parcialmente solúvel em água e solúvel em compostos orgânicos e em soluções alcalinas. Ele é utilizado como indicador ácido-base para atestar a acidez (adquirindo a cor amarela), alcalinidade (adquirindo a cor azul) e o ph neutro (adquirindo a cor verde). Para diferenciar o potencial hidrogeniônico foram adicionados às soluções de ácido sulfúrico 18,0 mols/L concentrações de  os volumes 5,0 mL, 6,0 mL e 7,0 mL seguindo a reação abaixo:[pic 5][pic 6]

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Figura 1: Intervalo de pH. Fonte: Química Nova Interativa

Já na prática de solução supersaturada utiliza-se acetato de sódio, , composto cristalino e incolor solúvel em água e etoxietano e parcialmente solúvel em etanol e o brometo de potássio, KBr, composto cristalino e incolor, higroscópico (capaz de absorver umidade do ar) e é solúvel em água e etanol. [pic 9]

         

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

1. Lavagem das vidrarias

        Todas as vidrarias foram esfregadas com esponja contendo detergente, enxaguada com água de torneira e deionizada, respectivamente. Após a lavagem foram dados leves borrifos de álcool etílico na parede interna de béqueres, tubos de ensaio, pipetas e do vidro de relógio para secá-los. Não foi necessário repetir o procedimento com o álcool nas provetas e no bastão de vidro, já que a quantidade de fluido não iria interferir nos resultados de forma significativa.

1. Preparo da Solução 0,10 mol/L de [pic 10]

        Antes de coletar o volume necessário de ácido da amostra mais concentrada, fez-se o cálculo abaixo:

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        Adiciona-se uma pequena quantidade de água deionizada, com o auxílio do pissete, em uma proveta de 100 mL e recolhe-se uma alíquota de 0,56 mL de ácido sulfúrico concentrado com uma pipeta graduada de 1,0 mL dentro da capela e utilizando luvas nitrílicas, dado que o ácido pode causar queimaduras na pele e lesões oculares.

        Após a mistura, homogeneizar o conteúdo e avolumar até 100 mL com água deionizada novamente. Em seguida, com uma pipeta de 5,0 mL retira-se uma alíquota de 3,0 mL e as transfere para um tubo de ensaio. Este procedimento foi repetido três vezes e os tubos de ensaio foram enumerados de 1 a 3, juntamente com o nome do composto contido nele.

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