Calibração

Aula 2 - Medidas Experimentais: Calibração de vidrarias

Introdução

Antes, durante e após o experimento.

         

        Ao entrar em um laboratório sempre devemos ter um objetivo. Assim, é necessária uma preparação prévia: O que vou fazer? Com que objetivo? Quais princípios químicos envolvidos nesta atividade?

Durante a realização dos experimentos anote todos os fenômenos observados. Anote as massas e volumes utilizados, o tempo decorrido, as condições iniciais e finais do sistema. Não confie na sua memória, tudo deve ser anotado.

Mesmo com todos os objetivos definidos e executando tudo da maneira correta, sempre existirão erros que irão alterar os resultados das medições. Os erros que acompanham uma medida podem ser classificados em duas categorias: erros determinados (ou sistemáticos) e erros indeterminados. Os erros indeterminados não possuem valor definido e flutuam de modo aleatório, enquanto os erros determinados possuem valor definido e podem ser medidos e computados no resultado final.

Os erros determinados ou sistemáticos podem ser agrupados em quatro grandes categorias: erro de método, erros operacionais, erros pessoais e erros devidos a instrumentos e reagentes. Dentro dos erros devidos a instrumentos e reagentes, destaca-se o uso de aparelhos volumétricos tais como buretas, pipetas e balões volumétricos mal calibrados.  

O método mais comum para calibração de equipamentos volumétricos é pela pesagem da quantidade de água que é escoada da vidraria em questão. Uma vez conhecida a massa e a densidade da água na temperatura da experiência, calcula-se o volume da vidraria em análise por meio da relação: d = m/v, onde “d” é a densidade do líquido (água), “m” é a massa obtida por meio da pesagem e “v” o volume, o qual se deseja determinar.

Objetivo

Fazer a calibração de diferentes vidrarias volumétricas

     

Procedimento Experimental:

Materiais:

• Béquer de 150 e 100 mL
• Proveta de 100 mL
• Balão volumétrico de 100 mL
• Pipeta de Pasteur
• Balança
• termômetro

Métodos:

• Preencha o béquer de 100 mL com água até que o menisco (Figura 1) atinja a marcação de 100 mL.  
• Com o auxílio de uma balança, tare um béquer de 150 mL.
• Transfira o volume de água do béquer de 100 mL para o béquer que está na balança.
• Anote o valor da massa obtido.
• Com a ajuda de um termômetro, verifique a temperatura da água no momento do experimento.
• Calcule o volume conhecendo o valor da densidade da água na temperatura do experimento (Tabela 1) e conhecendo a massa de água contida no béquer.  

• Repetir o mesmo procedimento para as outras vidrarias.

[pic 1]

Figura 1: Leitura do volume de um líquido em uma proveta.

Tabela 1: Densidade da água em diferentes temperaturas

Temperatura (ºC)	Densidade (g/mL)
15	0,999099
16	0,998943
17	0,998743
18	0,998595
19	0,998405
20	0,998203
21	0,997992
22	0,997770
23	0,997538
24	0,997296
25	0,997044
26	0,996783
27	0,996512
28	0,996232
29	0,995944

Apresente e discuta os resultados obtidos considerando os algarismos significativos.

Referências Bibliográficas:

Baccan, N.; de Andrade, J. C.; Godinho, O. E. S.; Barone, J. S. Química