Compostos inorgânicos ácidos e básicos

Resumo

É um método de análise quantitativa que nos informa dados de quantidade de uma substancia conhecida. Ela pode ser do tipo ácido-base, mas também existem outros tipos como a volumétrica de precipitação e a volumétrica de oxirredução. Todas elas baseiam-se no principio da equivalência. Chama-se titulante aquela substancia de concentração conhecida e titulado a substancia desconhecida.

Objetivo

O objetivo do experimento é observar uma reação ácido-base em meio aquoso (reação de neutralização) e determinar a concentração de acido acético em uma amostra de vinagre por meio de titulação volumétrica.

Introdução Teórica

Os compostos inorgânicos ácidos e base estão presentes no cotidiano de qualquer ser humano. Estes compostos têm propriedades de grande importância industrial e comercial. Quando em contato, ácidos e bases reagem produzindo sal e água. Esta é, sem duvida, uma das mais famosas das reações químicas.

Em uma titulação, o ponto em que a quantidade de reativo titulado adicionado é exatamente a suficiente para que se combine em uma proporção estequiométrica, ou empiricamente reproduzível com a substância que se determina, chama-se ponto de equivalência. O ponto final de uma titulação deve coincidir com o ponto de equivalência ou estar muito próximo dele. A diferença entre os pontos de equivalência e final se chama intervalo do indicador.

A solução padrão a ser usada em uma análise volumétrica deve ser cuidadosamente preparada, pois, caso contrário, a determinação resultará em erros. A preparação dessas soluções requer direta ou indiretamente, o uso de um reagente quimicamente puro e com composição perfeitamente definida. Os reagentes com essas características são chamados de padrões primários.

A reação envolvida na titulação considerada neste experimento é uma reação de neutralização (ácido-base).

Parte Experimental

Materiais utilizados neste experimento:

• Pipeta de 20 ml;

• Erlenmeyer de 250 ml;

• Bureta de 50 ml;

• 50 ml de solução NaOH 1,0 mol L-1;

• Suporte universal;

• 2 garras;

• 20 ml de vinagre claro;

• Solução de fenolftaleína.

Resultados e Discussões

Após a preparação das soluções 50 ml de NaOH 1,0 mol L-1 e 20 ml de vinagre, que foram utilizadas no experimento, foram depositados no erlenmeyer os 20 ml de vinagre com 4 gotas de Fenolftaleína (indicador). No próximo passo adicionou-se o hidróxido de sódio (NaOH) lentamente até que a substancia alterou a sua coloração, obteve-se uma cor rosa. Após a mudança de cor da substancia, foi observado que se utilizou 14,5 ml de Hidróxido de sódio para conseguir a mudança na coloração.

Observamos também que essa quantidade não alterou muito nas outras experiências que