Condutividade de Eletrolitos

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA[pic 1]

CENTRO DE CIÊNCIAS FÍSICAS E MATEMÁTICAS

        DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

            FISICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL A (QMC5407)

                            PROFª. Drª. VERA LÚCIA FRESCURA

CONDUTIVIDADE DE ELETRÓLITOS

MARIANE DUARTE

MAISA SIGNOR

ANA CAROLINE DE OLIVEIRA

YONARA SOARES

FLORIANÓPOLIS, 05 DE NOVEMBRO DE 2015.

INTRODUÇÃO

        A condutividade elétrica é usada para especificar o caráter elétrico de um material e pode ser descrita como o recíproco da resistividade. Um eletrólito é toda substância que se dissocia ou se ioniza originando íons positivos ou íons negativos pela adição de um solvente ou aquecimento. Desta forma, torna-se um condutor de eletricidade. Alguns eletrólitos produzem soluções altamente condutoras ou com baixa condutividade, podendo ser classificados em eletrólitos fortes e fracos. Tanto para eletrólitos fortes ou fracos, à medida que a solução torna-se mais diluída, a condutividade molar se aproxima de um valor limite chamado de condutividade molar à diluição infinita. O aumento da condutividade molar dos eletrólitos fracos, com a diluição é determinado pelo aumento do grau de ionização, já o aumento da condutividade molar dos eletrólitos fortes com a diluição deve-se a um aumento da velocidade dos íons.

        

RESUMO

        Conhecendo os conceitos de eletrólitos fortes e fracos, realizou-se o experimento para medir condutividade dos íons de soluções de KCl (eletrólito forte) e CH3COOH (eletrólito fraco). Veremos ao decorrer deste experimento que nem sempre a condutividade do eletrólito aumenta proporcionalmente com o aumento da concentração, mas esta variação é diferente para cada tipo de eletrólito. A condutividade eletrolítica depende de três fatores: cargas iônicas, mobilidade dos íons e das concentrações destes. Os eletrólitos fortes exibem valores altos de condutividade molar em toda a faixa de concentração, já os eletrólitos fracos permanecem com a condutividade molar baixa até ser atingidos altos graus de diluições, nas quais a condutividade cresce enormemente. Nem sempre é possível estabelecer-se uma distinção clara entre os eletrólitos, pois o comportamento de algumas soluções como sulfato de zinco (eletrólito intermediário), situa-se entre esses dois extremos apresentados. Eletrólitos fortes seguem a lei de Kohlrausch enquanto que eletrólitos fracos são descritos pela lei de diluição de Ostwald

PARTE EXPERIMENTAL

Material utilizado: condutivímetro, 18 balões volumétricos de 50 mL, bureta de 50 mL, solução de KCl 1,0 mol/L, solução de ácido acético 1,0 mol/L padronizado e água deionizada.

        A partir das soluções de KCl e ácido acético, preparou-se nove soluções dos mesmos, com o auxílio de uma bureta, com variadas concentrações conforme a tabela abiaxo. Depois de prontas, mediu-se a condutividade de cada uma delas fazendo uso do condutivímetro.

Solução	Concentração (mol/L)
1	0,100
2	0,050
3	0,010
4	0,0075
5	0,0050
6	0,0025
7	0,0010
8	0,00075
9	0,00050

         

        

        

DADOS OBTIDOS

1. Tabela 1: soluções de KCl

Solução	Concentração (mol/L)	Condutividade (μS/cm)
1	0,10	12860,0
2	0,050	6350,0
3	0,010	1245,0
4	0,0075	1070,0
5	0,0050	703,0
6	0,0025	383,0
7	0,0010	131,0
8	0,00075	139,7
9	0,00050	151,5

2. Tabela 2: soluções de ácido acético

Solução	Concentração (mol/L)	Condutividade (μS/cm)
1	0,10	546,0
2	0,050	368,0
3	0,010	158,5
4	0,0075	137,0
5	0,0050	113,0
6	0,0025	88,1
7	0,0010	53,9
8	0,00075	54,5
9	0,00050	39,0

RESULTADOS E DISCUSSÕES

        Com os dados das Tabelas 1 e 2 obtemos os Gráficos 1 e 2 que mostram o comportamento de um eletrólito forte (KCl) e de um eletrólito fraco (ácido acético) respectivamente: