Determinação mn em liga metalica

Espectrofotometria molecular na região visível: determinação de manganês em liga metálica.

Medindo-se a absorbância de cada solução em 508 nm, no Espectofotometro, obtiveram-se os dados anotados na tabela 1.

Tabela 1. Absorbância das soluções.

Concentração das soluções (ppm)	Absorbância em 545 nm
1 (Branco)	0,000
1	0,047
3	0,136
5	0,239
7	0,324
10	0,434
12	0,499
18	0,766
20	0,870

A partir dos dados das soluções padrões plotou-se o gráfico Absorbância versus concentração.

Figura 1. Gráfico da absorbância em função da concentração de Mn em ppm.

[pic 1]

Pelo gráfico têm-se o coeficiente linear (intercepto) e o coeficiente angular (slope). Com a equação da reta pode-se achar a concentração da amostra. Na qual Y é a absorbância e X a concentração.

Equação da reta: Y= a + b x

Absorbância solução Mn: 0,544

Aplicando-se os valores têm-se:

0,544= 0,01302 + 0,04224 x

0,53098 = 0,04224 x

X= 12,5705 ppm = 12,5705 Mg L-1de Mn.

Então no balão de 100 mL a qual foi feita a leitura em espectrofotômetro, tem-se uma concentração de 12,5705 Mg L-1de Mn.

[pic 2]

2ª diluição:

C1 . V1 = C2 . V2

12,5705 . (100mL) = C2 . (25mL)

C2 = 50,2820 Mg L-1de Mn.

1ª diluição:

C1 . V1 = C2 . V2

50,2820 . (100mL) =  C2 . (50mL)

C2 =100,5640 Mg L-1de Mn.

Massa do prego:0,7856 g diluído em 100 mL. Logo, em 1000 mL têm-se uma concentração de 7,856 g L-1.

Transformando essa concentração do prego em mg, têm-se 7856 mg L-1.

Percentagem de Mn na Liga metálica:

 x 100 [pic 3]

%=  x 100 = 1,28 %[pic 4]

Determinação de ferro (II) empregando Orto-fenantrolina.

   Medindo-se a absorbância de cada solução em 508 nm, no Espectofotometro, obtiveram-se os dados anotados na tabela 2.

Tabela 2. Absorbância das soluções.

Solução	Absorbância em 508 nm
1 (Branco)	0,000
2	0,083
3	0,160
4	0,319
5	0,477
6	0,621
7	0,781
8 (Farmacêutica)	0,896
9 (Desconhecida)	0,366

Cálculo da concentração de Fe (II):

• Solução 7

0,04x10-3g --- 1 mL

       X       --- 2,5 mL

X = 1x10-4 g de Ferro

 ➔  ➔ C = 7,162x10-5 mol L-1[pic 5][pic 6]

• Solução 6

0,04x10-3g --- 1 mL

       X       --- 2,0 mL

X = 0,8x10-4 g de Ferro

 ➔  ➔ C =5,730x10-5 mol L-1[pic 7][pic 8]

• Solução 5

0,04x10-3g --- 1 mL

       X       --- 1,5 mL

X = 0,6x10-4 g de Ferro

 ➔  ➔ C = 4,297x10-5 mol L-1[pic 9][pic 10]

• Solução 4

0,04x10-3g --- 1 mL

       X       --- 1,0 mL

X = 0,4x10-4 g de Ferro

 ➔  ➔ C =2,865x10-5 mol L-1[pic 11][pic 12]

• Solução 3

0,04x10-3g --- 1 mL

       X       --- 0,5 mL

X = 0,2x10-4 g de Ferro

 ➔  ➔ C = 1,432x10-5 mol L-1[pic 13][pic 14]

• Solução 2

0,04x10-3g --- 1 mL

       X       --- 0,25 mL

X = 0,1x10-4 g de Ferro

 ➔  ➔ C = 7,162x10-6 mol L-1[pic 15][pic 16]

   Conhecendo-se as concentrações e a absorbância das soluções 2 a 7, plotou-se o gráfico da absorbância em função da concentração (Figura 1). Sabendo-se que o caminho óptico (b) é 1 cm (cubeta de cainho óptico de 1 cm), determinou-se o valor da absortividade molar (E) através do coeficiente angular obtido pelo gráfico, mostrado na figura 2.