Determinação mn em liga metalica
Por: Lucas Bento • 15/11/2015 • Relatório de pesquisa • 749 Palavras (3 Páginas) • 727 Visualizações
Espectrofotometria molecular na região visível: determinação de manganês em liga metálica.
Medindo-se a absorbância de cada solução em 508 nm, no Espectofotometro, obtiveram-se os dados anotados na tabela 1.
Tabela 1. Absorbância das soluções.
Concentração das soluções (ppm) | Absorbância em 545 nm |
1 (Branco) | 0,000 |
1 | 0,047 |
3 | 0,136 |
5 | 0,239 |
7 | 0,324 |
10 | 0,434 |
12 | 0,499 |
18 | 0,766 |
20 | 0,870 |
A partir dos dados das soluções padrões plotou-se o gráfico Absorbância versus concentração.
Figura 1. Gráfico da absorbância em função da concentração de Mn em ppm.
[pic 1]
Pelo gráfico têm-se o coeficiente linear (intercepto) e o coeficiente angular (slope). Com a equação da reta pode-se achar a concentração da amostra. Na qual Y é a absorbância e X a concentração.
Equação da reta: Y= a + b x
Absorbância solução Mn: 0,544
Aplicando-se os valores têm-se:
0,544= 0,01302 + 0,04224 x
0,53098 = 0,04224 x
X= 12,5705 ppm = 12,5705 Mg L-1de Mn.
Então no balão de 100 mL a qual foi feita a leitura em espectrofotômetro, tem-se uma concentração de 12,5705 Mg L-1de Mn.
[pic 2]
2ª diluição:
C1 . V1 = C2 . V2
12,5705 . (100mL) = C2 . (25mL)
C2 = 50,2820 Mg L-1de Mn.
1ª diluição:
C1 . V1 = C2 . V2
50,2820 . (100mL) = C2 . (50mL)
C2 =100,5640 Mg L-1de Mn.
Massa do prego:0,7856 g diluído em 100 mL. Logo, em 1000 mL têm-se uma concentração de 7,856 g L-1.
Transformando essa concentração do prego em mg, têm-se 7856 mg L-1.
Percentagem de Mn na Liga metálica:
x 100 [pic 3]
%= x 100 = 1,28 %[pic 4]
Determinação de ferro (II) empregando Orto-fenantrolina.
Medindo-se a absorbância de cada solução em 508 nm, no Espectofotometro, obtiveram-se os dados anotados na tabela 2.
Tabela 2. Absorbância das soluções.
Solução | Absorbância em 508 nm |
1 (Branco) | 0,000 |
2 | 0,083 |
3 | 0,160 |
4 | 0,319 |
5 | 0,477 |
6 | 0,621 |
7 | 0,781 |
8 (Farmacêutica) | 0,896 |
9 (Desconhecida) | 0,366 |
Cálculo da concentração de Fe (II):
- Solução 7
0,04x10-3g --- 1 mL
X --- 2,5 mL
X = 1x10-4 g de Ferro
➔ ➔ C = 7,162x10-5 mol L-1[pic 5][pic 6]
- Solução 6
0,04x10-3g --- 1 mL
X --- 2,0 mL
X = 0,8x10-4 g de Ferro
➔ ➔ C =5,730x10-5 mol L-1[pic 7][pic 8]
- Solução 5
0,04x10-3g --- 1 mL
X --- 1,5 mL
X = 0,6x10-4 g de Ferro
➔ ➔ C = 4,297x10-5 mol L-1[pic 9][pic 10]
- Solução 4
0,04x10-3g --- 1 mL
X --- 1,0 mL
X = 0,4x10-4 g de Ferro
➔ ➔ C =2,865x10-5 mol L-1[pic 11][pic 12]
- Solução 3
0,04x10-3g --- 1 mL
X --- 0,5 mL
X = 0,2x10-4 g de Ferro
➔ ➔ C = 1,432x10-5 mol L-1[pic 13][pic 14]
- Solução 2
0,04x10-3g --- 1 mL
X --- 0,25 mL
X = 0,1x10-4 g de Ferro
➔ ➔ C = 7,162x10-6 mol L-1[pic 15][pic 16]
Conhecendo-se as concentrações e a absorbância das soluções 2 a 7, plotou-se o gráfico da absorbância em função da concentração (Figura 1). Sabendo-se que o caminho óptico (b) é 1 cm (cubeta de cainho óptico de 1 cm), determinou-se o valor da absortividade molar (E) através do coeficiente angular obtido pelo gráfico, mostrado na figura 2.
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