Estequiométrico

1 – Quantos átomos de hidrogênio serão formados com 4 gramas de sódio.

2 Na + 2 H2O 2 Na OH + 3 H2

2 mols 3 mols

1 mol: 23g Na

46g Na 6 • 6,02 x 10 23

4g x

46x: 4 . 6 . 6,02 x 10 23

X: 114,48 x 10 23: 3,14 . 10 23

46

2 – Quantas moléculas de hidrogênio serão formadas com 4 gramas de sódio.

2 Na + 2 H2O 2 Na OH + 3 H2

46g Na 3 . 6,02 x 10 23 moléculas H2

4g __ x

46x: 4 .3 . 6,02 x 10 23

x: 72,24 x 10 23: 18,06 x 10 23

46 x: 1,806 x 10 24

3 – Quantas gramas de hidrogênio serão formadas com 4 gramas de sódio.

2 Na + 2 H2O 2 Na OH + 3 H2

2 Na ___ 3 H2

46g Na ___ 6 . 1g H

4 Na ___ x

46x: 4 . 6:

x: 24: 0,52g de Hidrogênio

46

4 – Determine a massa de H3PO4 formando quando 12 gramas de HNO3 reage completamente, segundo equação química abaixo.

Considerar pureza de amostra de HNO3 igual 93% e rendimento igual a 77%, Considerar a reação química realizada nas C.N.T.P.

3P + 5 HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5 NO

HNO3 H3PO4

16 x 3: 48 16x4: 64

14 x 1: 14 48+14+1: 63 31x1: 31 64+31+3: 98

1x1: 1 1x3: 3

5.63 ___ 3.98

12 ___ X

315x: 12 . 3 . 98:

x: 36 . 98: 11,2

315 X: 11,2 g * Se a amostra for totalmente pura

12 ___ 100%

X ___ 93%

100x: 12 . 13:

X: 1116: 11,16 x: 11,16 * Se a amostra dor 93% pura

100

5 . 63 ___ 3 . 98

11,16 ___ X

315x: 328.104: 10. 416 x: 10. 416 g

315

X: 3 . 98 . 11,16 . 77: 25.264.008 : X: 802.032

315 1 315

5 – Determine a massa necessária de KMnO4 necessária para reagir completamente com 24 gramas de H2C2O4. Considerar reação realizada conforme as C.N.T.P.

2KMnO4 + 5H2C2O4 → 1K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O

KMnO4 H2C2O4

16x4: 64