Formulário de resposta para química

7. Resposta do Questionário:

a) Determine a concentração da solução aquosa de cloreto de sódio em mol/L e também em g/L?

C=

M1= 15g sal (NACL)

V=50ml = 0,05 L

C= m1/V

C= 15g /0,05 L

C= 300 g/L

MM (nacl)=1.23+1.35.5= 5,85 g/mol.

NACL

1 mol = 58,5 g

X 300 g/L

X= 300g/l .1 mol/ 58,5 g = 5,128 mol/ L.

b) Qual é a função do refrigerante na pilha?

Na presença de ácido contido no refrigerante o metal zinco sofre uma oxidação formando íons de zinco Z+. Já os íons de hidrogênio (H+ ou H3O +), sofrem redução liberando gás hidrogênio.

Neste caso o metal zinco sofre oxidação e os íons H+ presentes na solução sofrem redução, produzindo gás hidrogênio. O zinco é um polo negativo e o cobre positivo não sofre transformação.

c) Quais são as semi-reações ANÓDICA, CATÓDICA e GLOBAL da pilha?

ZN (s) -> ZN2+(Aq)+ 2e- semi - reação de oxidação

2H+ (Aq) + 2 e-> H2 (g) semi –reação de redução

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ZN (s)+ 2H+ (aq) -> ZN2+(aq)+ H2 (g) reação global

d) Qual será a placa metálica que será corroída? Justifique sua resposta.

A placa será corroída zinco pois é anodo, nessa reação ou seja ela sofrerá oxidação (perda de elétrons).

e) Qual é a principal característica das reações químicas envolvidas na Eletroquímica?

É a parte da química que estuda a relação entre uma reação química e a eletricidade onde ocorre a oxidação redução de elétrons.

Pergunta Adicional da Pilha:

Na prática deu o mesmo valor do que a teoria? Porque isso aconteceu?

Porque na teoria utiliza-se na placa de zinco uma solução de íons de zinco e na placa de cobre solução com íons de cobre.

Bibliografia:

PLT 196 – Daltamir Justino Maia / José Carlos de Azambuja Bianchi;

www.objetoseducacionais2.mec.gov.br