LABORATÓRIO DE FÍSICO QUÍMICA NOME DOS EXPERIMENTOS A CONDUTIVIDADE DAS SOLUÇÕES

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LABORATÓRIO DE FÍSICO QUÍMICA

NOME DOS EXPERIMENTOS

A CONDUTIVIDADE DAS SOLUÇÕES

CURSO:

LICENCIATURA EM QUÍMICA

NÁGILA MARIA ARAÚJO MATIAS ROCHA

MATRÍCULA:151028100035

Data da realização do experimento: ____/__05_/__2022____

Data da entrega do relatório: _____/___05__/__2022____

LABORATÓRIO DE F´´ISICO QUÍMICA - A CONDUTIVIDADE DAS SOLUÇÕES

INTRODUÇÃO

A condutividade elétrica é usada para especificar o caráter elétrico de um material, ou seja, a capacidade que o material tem de conduzir a corrente elétrica. A condutividade depende da concentração de soluto em uma solução, da temperatura e da natureza do eletrólito. Soluções   que   são   consideradas boas   condutoras   de  eletricidade,  são   consideradas eletrólitos   fortes,   pois possuem  grandes   quantidades   de   íons   livres   em   solução,   enquanto eletrólitos fracos são os que possuem uma baixa quantidade de íons livre

O objetivo deste experimento foi observar o diferente comportamento de eletrólitos fracos e fortes em solução. Com o uso de um condutivímetro, foram feitas medições da condutividade elétrica de soluções de um eletrólito forte (KCl), em diferentes concentrações, e de soluções de um eletrólito fraco (CH3COOH), em diferentes concentrações. A variação da condutividade elétrica das soluções foi evidenciada graficamente, e, com os valores obtidos no experimento, foram calculadas as constantes de dissociação dos eletrólitos

Para medirmos a condutividade de amostras em um laboratório, utiliza-se o medidor de condutividade ou condutivímetro, que é utilizado em medições que necessitam de precisão, sendo extremamente importante a calibração deste aparelho após aquisição, antes e após qualquer manutenção.  São três   os condutivímetros mais comuns:

1.OBJETIVOS

 Utilizar adequadamente um condutivímetro. Medir a condutividade de eletrólitos (κ) fracos e fortes, determinar suas condutividades molares (𝖠) e suas condutividades à diluição infinita (𝖠 ∞) e determinar a constante de dissociação ácida (Ka) para eletrólitos fracos.

2.OBJETIVOS

Medir a condutividade de eletrólito forte (cloreto de potássio).

 Medir a condutividade de eletrólito fraco (ácido acético)

. Determinar suas condutividades molares

. Determinar suas condutividades à diluição infinita.

3.PARTE EXPERIMENTAL

Materiais, Reagentes e Equipamentos

10 Balões volumétricos de 100 mL        

1 Béquer de 150 mL        Água isenta de CO2

Pipetas volumétricas de 1, 2,5 e 10 mL

Pipetas graduadas de 1, 25         

2 Béqueres de 25 m

Reagentes:

Solução de Ácido Acético 1 mol∙L-1

50 mL        Cloreto de Potássio (P.A.)        

1 Condutivímetro

3.2   PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL-

O experimento realizado para determinação da condutividade de eletrólitos se deu em duas etapas. A primeira etapa foi preparada as soluções os cálculos para se obter os valores das concentrações de cloreto de potássio (KCL) e do ácido acético (CH3COOH) que são, eletrólitos forte e fraco. Na segunda etapa, ocorreu a a determinação da condutividade;

Utilizando os cálculos abaixo, preparou-se as soluções de KCl e H3CCOOH  

𝑛 =              𝑚 = 𝑀 * (𝑀𝑀 * 𝑉)[pic 2]

d =[pic 3]

Para calcular a diluição das soluções, usou-se a seguinte fórmula:

𝐶1 * 𝑉1 = 𝐶2 * 𝑉2

𝑚 = 𝑀 * (𝑀𝑀 * 𝑉) substituindo os valores numéricos nas fórmulas, temos:

𝑚 = 1(𝑚𝑜𝑙/𝐿) * (74, 5513 (𝑔/𝑚𝑜𝑙) * 0, 25(𝐿))

𝑚 = 18, 6378 𝑔 de KCl

Para o preparo da solução de CH3COOH considerou-se os seguintes dados:

MM= 60,05 g.mol-1 ; T= 99,8% ; d= 1,05 g/cm3.

 Determinou-se a quantidade de mols presente em 250 mL de solução de CH3COOH[pic 4]

 1 mol.L-1, utilizando a equação:

 𝑀=[pic 5]

1𝑚𝑜𝑙/𝐿 =        =0,25 mol[pic 6][pic 7]

 Utilizando a equação abaixo determinou-se a massa de CH3COOH

0,25 mol ==              [pic 8][pic 9]

 Para determinar a massa de 99,8% de CH3COOH presente na solução fez-se os seguinte cálculo.

99,8 g de CH3COOH                                                         100 g de solução

15,0125 g de CH3COOH                   x x = 15,0425 g

d =                      1,05 g/mL =        v = 14,3 mL de CH3COOH.[pic 10][pic 11]

Tabela de diluição das soluções de KCL e CH3COOH

Para calcular a diluição das soluções, usou-se a seguinte fórmula:

𝐶1 * 𝑉1 = 𝐶2 * 𝑉2

Concentração em mol/l              Volume em mLde kcl 1 mol/L                Volume em mL de CH3COOH

0,5         =  =                                         50                                           =    50                                       [pic 12][pic 13]

0,25                                                         25                                     [pic 14][pic 15]

0,1                                                         10                                         =       10[pic 16][pic 17]

0,05                                                     5                                             =   5[pic 18][pic 19]

0,02                                                       2                                             =  2[pic 20][pic 21]

0,01                                                          1                                            =  1[pic 22][pic 23]

0,005                                               0,5                                       0,5[pic 24][pic 25]

0,002                                                     0,2                                        =    0,2[pic 26][pic 27]