METAIS ALCALINOS REAÇÕES DO SÓDIO METÁLICO

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METAIS ALCALINOS

REAÇÕES DO SÓDIO METÁLICO

 

                                             Renata

                                                         Tamara Mayerhorffer – 201002173736

         Thaís Nunes de Alcântara –

Thiago

Macaé/ RJ

Setembro/2015

METAIS ALCALINOS

REAÇÕES DO SÓDIO METÁLICO

Trabalho apresentado em cumprimento à

disciplina Química  Inorgânica do curso de

Engenharia  Ambiental  da  Universidade

Estácio de Sá – Macaé como complemento de nota da AV1.

Professora: Andrea Delatorre

Macaé/ RJ

Setembro/2015

SUMÁRIO

1	OBJETIVOS ........................................................................................................	4
2	INTRODUÇÃO......................................................................................................	4
3	REAÇÃO DO SÓDIO METÁLICO EM ÁGUA E EM ÁLCOOL ............................	5
3.1	Materiais e reagentes utilizados..................................................................	5
3.2	Procedimentos Experimentais...................................................................	5
4	ANÁLISE DE PH DOS SAIS DE METAIS ALCALINOS......................................	6
	4.1      Materiais e reagentes utilizados.................................................................	6
5 6 7	4.2      Procedimentos Experimentais.................................................................... QUESTIONÁRIO...................................................................................................      CONCLUSÃO....................................................................................................... REVISÃO BIBLIOGRÁFICA................................................................................	6 7 7 8

1 – OBJETIVOS

Este relatório tem como objetivo observar as reações do sódio metálico e observar as propriedades dos sais metais alcalinos.

2 – INTRODUÇÃO

O sódio, do inglês soda, é um elemento químico de símbolo Na (Naltrium em latim), de número atômico 11 (11 prótons e 11 elétrons) e massa atômica 23 u. Seus compostos são conhecidos desde a antiguidade como o álcali mineral (Na2CO3) e o sal marinho (NaCl). Foi isolado por Sir Humphy Davy em Londres em 1807 pela eletrólise da soda cáustica.

É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada, mais leve que a água, que reage rapidamente com o ar e vigorosamente com a água, inflamando o próprio hidrogênio liberado produzindo chama amarela.

Deve ser conservado em óleo mineral. Atualmente é obtido pela eletrólise do NaCl fundido.

É muito abundante na natureza, encontrado no sal marinho e no mineral halita. É muito reativo, se oxida com o ar, reage violentamente com a água e é muito corrosivo quando entra em contato com a pele.

Não é encontrado livre na natureza. Decompõe a água produzindo um hidróxido com desprendimento de hidrogênio. É empregado em síntese orgânica como agente redutor.

Os metais alcalinos são os elementos químicos pertencentes ao grupo I, composto pelo sódio, lítio, potássio, rubídio, césio e frâncio. São elementos com propriedades muito semelhantes, moles, altamente reativos, excelentes condutores elétricos, fortes agentes redutores, ponto de fusão e ebulição baixos, eletropositivos, monovalentes, iônicos e incolores.

As propriedades dos metais alcalinos estão intimamente relacionadas com a estrutura eletrônica e tamanho do átomo. Os elementos do grupo I são os maiores do seu período.

Os metais desse grupo são reativos demais para serem encontrados no estado livre. Seus compostos são dos mais resistentes ao calor, de modo que a decomposição térmica é impraticável.

Os metais alcalinos são os agentes redutores mais fortes conhecidos, por isso são se pode obtê-los pela redução de seus óxidos. A eletrólise de soluções aquosas de seus compostos também não é boa prática a não ser que seja utilizado cátodos de mercúrio, que levam à obtenção de amálgamas; porém a obtenção de metais puros a partir das amálgamas é difícil.

Os metais alcalinos podem ser obtidos a partir de eletrólise de uma mistura fundida de 40% de NaCl e 60% de CaCl2 numa célula de Downs.

3 – Reação do sódio metálico em água e em álcool

 

3.1.Materiais e reagentes utilizados

Béquer de 50 ml Béquer de 250 ml Tubo de ensaio Pipeta de 5 ml Solução de fenolftaleína Sódio metálico (Na(S)) Álcool etílico

3.2. Procedimentos Experimentais

        Em um béquer de 50 ml foi adicionada água destilada até atingir quase toda sua capacidade, juntamente foram acrescidas 3 gotas de fenolftaleína. Em seguida foram adicionados alguns pequenos pedaços de sódio, que ao reagir houve a formação de H2 e do NaOH. (pessoal não lembro o que ocorreu e não tenho nada anotado)