Metais alcalinos e alcalinos-terrosos: comparação de algumas propriedades químicas e físicas.
Por: Carlosquimica • 17/4/2017 • Trabalho acadêmico • 986 Palavras (4 Páginas) • 660 Visualizações
Universidade Estadual do Ceará - UECE[pic 1]
Centro de Ciências e Tecnologia - CCT
Metais alcalinos e alcalinos-terrosos: comparação de algumas propriedades químicas e físicas.
Experimento com sódio e magnésio.
Elaboradores/Grupo:
- Carlos Henrique
- Rafaell Santos
Turma: Química/Licenciatura Plena. Tarde 2014.1
Realizado em: 15 de Junho de 2015
Entregue em: 24 de Junho de 2015
Professora Flávia Monteiro
Objetivos
Observar e prescrever algumas características dos metais alcalinos e alcalinos-terrososs , relacionando-os com as suas propriedades químicas e físicas.
Introdução
Os metais alclinos (grupo 1ª) e metais alcalinos-terrosos (grupo 2) compõem o bloco s da tabela periódica, e apesar possuírem semelhança em algumas tendências( ambos são moles e reativos), podemos observar experimentalmente que o grupo 1 possuem diferenças importantes em relação ao grupo 2, no que se refere a propriedades como: solubilidade, reatividade e higroscopicidade.
Método Experimental
Reagentes, soluções, materiais e equipamentos:
1° Experimento.
- Pastilha de NaOH (2 unid).
- Pastilha de Ca(OH)2 (1 unid) ou KOH (1 unid).
- Placa de relógio.
- Espátula.
2° Experimento.
- 6 tubos de ensaio.
- Água destilada.
- 0,5 gramas das seguintes substâncias: NaOH, Ca(OH)2, NaCl, NaCO3 e CaCO3.
- Espátula.
3° Experimento.
- Magnésio metálico.
- 2 ml de solução de CuSO4 1M.
- Placa de petri.
- Pinça.
- Água destilada.
- 3 gotas de fenolftaleína (C20H14O4).
- 1 tubo de ensaio.
4° Experimento.
- Sódio metálico.
- Água destilada.
- Pinça.
- Papel.
- 2 ml de solução de CuSO4 1M.
- 1 Tudo de ensaio.
- 3 gotas de fenolftaleína (C20H14O4).
Métodos:
1° Experimento
No primeiro experimento foi posto dois vidro relógio e em cada vidro, com o auxilio da pinça, foi colocado a pastilha de NaOH e Ca(OH)2 ou KOH. Observou-se a reação.
2° Experimento
No segundo experimento em todos os tubos de ensaio foi colocado 5 ml de água destilada. Em seguida, com o auxilio de uma espátula, foi colocado 5 gramas de cada uma das seguintes substâncias individualmente: NaOH, Ca(OH)2, NaCl, CaCl2, NaCO3 e CaCO3. Depois se observaram as suas solubilidades.
3° Experimento
No terceiro experimento, com o auxilio de uma pinça, pegou-se uma amostra de magnésio metálico e dividiu em 2 pedaços.
Em seguida, em uma placa de petri contendo água destilada pela metade e 3 gotas de fenolftaleína, depois, foi acrescentado o pequeno pedaço de magnésio metálico e vetado com a tampa da placa de petri. Observou-se a reação.
O outro pedaço foi colocado com auxilio de uma pinça em um tubo de ensaio contendo 5ml de sulfato de cobre e observou-se a reação.
4° Experimento
No terceiro experimento, com o auxílio de uma espátula foi dividido o sódio metálico em três pequenos pedaços.
4.1 - Em seguida, o primeiro pedaço foi colocado em cima de um papel com o auxílio da pinça. Observou-se a reação com o ar.
4.2 - Depois, em uma placa de petri com água destilada até a metade e 3 gotas de fenolftaleína foi colocado o segundo pedaço de sódio metálico.
4.3 - E por último, em um tubo de ensaio contendo 2 ml de CuSO4 foi colocado o terceiro pedaço de sódio metálico com o auxílio da pinça. Observou-se a reação.
Resultados e Discussão
1° Experimento.
No primeiro experimento observou que a pastilha de KOH absorveu a umidade com maior eficiência do que o NaOH ou Ca(OH)2. De fato, o potássio tem uma reatividade maior que o sódio devido ao número de camadas, os elétrons de valência serão menos atraídos pelo núcleo, logo ira facilitar a perda de elétrons tornando-o mais reativo.
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