Nomenclatura dos compostos inorgânicos

Introdução

Nomenclatura dos compostos inorgânicos

1. Ácidos......................................................................................................1

a) Hidrácidos

b) oxiácidos

2. Bases.......................................................................................................1

3. Sais..........................................................................................................2

a) sais normais

b) sais ácidos e sais basicos

4. Óxidos......................................................................................................2

5. Referência................................................................................................3

Ácidos

O grupo está dividido em dois subgrupos: hidrácidos (não contém oxigênio) e oxiáxidos (há a presença de um ou mais oxigênios)

a) Nomenclatura dos hidrácidos:

Ácido (nome do elemento) +ídrico

Exemplos:

- Ácido clorídrico (HCl)

- Ácido cromídrico (HBr)

- Acido cianidrico (HCN)

b) Nomenclatura dos oxiácidos:

Ácido (prefixo)(nome do elemento)(sufixo)

O sufixo e o prefíxo baseiam-se no número de oxidação do elemento químico central da molécula.

Nox prefixo + sufixo:

+1 ou +2: hipo- -oso

+3 ou +4: apenas o sufixo oso

+5 ou +6: apenas o sufixo -ico

+7: per- -ico

Exemplos:

- Acido hipocloroso (HClO) - Nox do Cl = +1

- Ácido cloroso (HClO2) - Nox do Cl = + 3

- Ácido clórico (HClO3) - Nox do Cl = + 5

- Acido perclorico (HClO4) - Nox do Cl = +7

Bases

não há subgrupos

Hidróxido de (nome do elemento) (algarismo romano indicando o Nox do cátion) ou hidróxido (nome do elemento) [sufixo(oso, se for menor Nox; e ico, se for o maior Nox)]

Exemplos:

Hidróxido de ferro III ou Hidróxido Férrico - Fe(OH)3

Hidróxido de Ferro II ou Hidróxido Ferroso - Fe(OH)2

Sais

São compostos inorgânicos com um cation diferente de H+ e um Anion diferente de OH. Existem 3 subgrupos: Sais neutro, Sais