O Ponto de Ebulição

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Instituto de Química – INQUI

Química Geral Experimental

Proriedades físicas

Ponto de fusão

 

2018

Campo Grande – MS

Introdução

 Podemos  definir o  ponto de fusão como a temperatura em que o sólido passa ao estado líquido. A temperatura mantém- se constante durante todo o processo de fusão; a energia cedida ao sistema durante a fusão (calor de fusão) é utilizada para romper as “ligações” intermoleculares que matem as moléculas organizadas no cristal, vale dizer, que são responsáveis pela existência do cristal. Normalmente, o ponto de fusão é constituído por um intervalo de fusão, em que a temperatura inicial é aquela em que os primeiros cristais liquefeitos. Os sólidos puros, geralmente, possuem um intervalo de fusão muito pequeno, ou seja, em torno de, no máximo, 2 °C. Uma pequena quantidade de impurezas na amostra é suficiente para aumentar, consideravelmente, seu intervalo de fusão.

O ponto de fusão pode ser utilizado tanto para identificar sólidos orgânicos - comparando o seu valor numérico com dados de compostos conhecidos – quanto para definir a pureza desse composto, observando-se o intervalo da temperatura durante a fusão.

Objetivo

- Determinar o ponto de fusão de vários compostos orgânicos puros

Materiais e reagentes

- Tubos capilares        - Acido Fenilacetico

- Tubo de vidro para socar        -Acido Benzoico

- Borrachas parar prender o capilar        -Acido Maleico

- Vidro de relógio pequeno        -Acido Salicílico

- Termômetro de 250° C        -Acido Succinico

- Tubo de Thiele        -Acido Fumarico

- Óleo para banho        -Acetanilida

- Suporte de ferro        - α-naftol

- Espátula

-Garras; Fosforo

Procedimento experimental

• Colocando-se aproximadamente 0,1 g da amostra em um vidro de relógio, foi selado vários tubos capilar para ponto de fusão
• Colocando-se dentro do tubo capilar  ~1,2 mm de amostra
• Prendeu-se o tubo capilar ao termômetro por meio de anéis de borracha e alinhado o bulbo de mercúrio
• Introduziu-se no tubo de Thiele o termômetro atado ao capilar, preso a um suporte por uma garra
• Aqueceu-se p braço do tubo de Thiele, vagarosamente
• Observado e anotado a temperatura na qual o solido começou a fundir e quando o solido estava  completamente liquido  

Dados e resultados

Tabela 1 :  Dados obtidos nas determinações dos Pontos de Fusão

SUBSTÂNCIAS	FORMULA MOLECULAR	MASSA MOLAR	PONTO DE FUSÃO LITERATURA (°C)	PONTO DE FUSÃO OBSERVADO (°C)
Ac. Fenil acético	C8H8O2	136	76	62-70
α -naftol	C10H8O	144	96	80-92
Acetanilida	C8H9NO	135	114	106-110
Ac. Benzoico	C7H6O2	122	122	112-118
Ac. Maleico	C4H4O4	116	138	138-140
AC. Salicílico	C7H6O3	138	159	156-158
AC. Succinico	C4H6O4	118	185	184-186
Ac. Fumarico	C4H4O4	116	287 (sublima a200°C)	286-292

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