OS ESPECTROS DE EMISSÃO (TESTE DE CHAMA)

1 REFERENCIAL TEÓRICO

O teste de chama é um procedimento químico que tem por finalidade a identificação de

determinados compostos, a partir das transições eletrônicas, fundamentando-se na análise do

espectro de emissão característico de cada elemento.

O teste de chama é embasado nos estudos de Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff , acerca

da espectroscopia na química. Ao fornecer certa quantidade de energia a um determinado

elemento químico (no experimento será utilizado a energia térmica, obtida através da chama do

bico de Bunsen) os átomos desse elemento são excitados, sendo assim, os elétrons da camada

de valência do átomo passam para um nível energético mais elevado. Posteriormente, os

elétrons excitados voltam para o seu estado energético inicial, liberando essa energia em forma

de radiação.

O comprimento de onda dessa radiação liberada é peculiar a cada elemento, pois

necessitam de quantidades de energia diferentes para excitarem seus elétrons. Nesse sentido, os

elementos possuem espectros de emissão caraterísticos. Quando essa radiação possui

comprimento de onda na faixa do visível, é possível as observar através de cores. Portanto,

pode-se identificar certos elementos devido a sua cor emitida quando aquecido numa chama.

2 OBJETIVO

O experimento tem por finalidade identificar e analisar as cores da radiação emitida

por determinados sais, quando aquecidos por uma chama obtida através do bico de Bunsen.

3 MATERIAIS E REAGENTES

3.1 Materiais

• 2 Béquer 100 ml;

• Bico de Bunsen;

• Clipes;

• Espátula;

• Fósforo;

• Vidro de relógio;

• Papel Toalha;

• Estufa.

3.2 Reagentes

• Ácido clorídrico;

• Agua destilada;

• Cloreto de Bário BaCl2;

• Cloreto de Cálcio CaCl2;

• Cloreto de Lítio LiCl;

• Cloreto de Potássio KCl;

• Cloreto de Sódio NaCl;

• Sulfato de Cobre.

4 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

1. Em prima foi feito o preparo de uma solução de ácido clorídrico, onde é necessário o

uso da estufa (Figura 1), pois o ácido concentrado emite vapores sufocantes e tóxicos.

Foi introduzida uma quantidade pequena do ácido (cerca de 1/5 do recipiente) em um

béquer, em seguida completou-se o recipiente com água destilada, após o processo foi

retirada a solução da estufa. Em seguida foi separado um béquer com água destilada.

2. Acender o fósforo e ligar o bico de Bunsen.

3. Separar a quantidade do sal que deseja analisar em um vidro relógio utilizando a

espátula.

4. Limpar o clipe no béquer com a solução de ácido clorídrico e após tirar o excesso de

solução com a água destilada.

5. Fazer a coleta do sal com a ponta do clipe e colocar na chama.

6. Observar e anotar o que aconteceu com a cor da chama.

7. Limpar o vidro de relógio com água corrente.

8. Repetir os processos a partir do passo 3 para todos os sais.

4 RESULTADOS E DISCUSSÃO

Os procedimentos experimentais descritos foram realizados para os seguintes reagentes:

Cloreto de Bário BaCl2, Cloreto de Cálcio CaCl2, Cloreto de Lítio LiCl, Cloreto de Potássio

KCl, Cloreto de Sódio NaCl e Sulfato de Cobre, como mostra a figura a seguir.

A válvula do Bico de Bunsen foi mantida aberta para que a chama não alterasse sua cor

devido à falta de oxigênio e, assim, a cor vista fosse apenas referente à reação da chama e do

reagente. Ao colocar em contato o reagente e a chama produzida pelo Bico de Bunsen, foram

observadas as cores apresentadas em cada reação. O resultado observado pode ser verificado

na Tabela 1.

Tabela 1 - Cor observada com a queima de cada reagente