OS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS

    BRENDA DE ALMEIDA SOARES

EDSON LUCAS COELHO

MATHEUS BARBOSA RASCH

PRÁTICA 01

 OS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS

Vitória

2018

[pic 1]

    BRENDA DE ALMEIDA SOARES

EDSON LUCAS D. COELHO

MATHEUS BARBOSA RASCH

PRÁTICA 01

OS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS

Relatório de Química Inorgânica Experimental da

Prática I do Curso de Química, na

Universidade do Espírito Santo.

 

Vitória

2018

SUMÁRIO

1. OBJETIVOS                                                                                                      3
2. INTRODUÇÃO                                                                                           3
3. PARTE EXPERIMENTAL                                                                         3  3.1 SUBSTÂNCIAS E REAGENTES                                                          4  3.2 REAGENTES                                                                                        5

3.3 REAÇÕES                                                                                             5

           3.4 MATERIAIS                                                                                           7

           3.5 PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS                                              7          

3.6 TOXICOLOGIA                                                                                            10

3.7 PROCEDIMENTOS                                                                               13

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES                                                                 14
2. CONCLUSÃO                                                                                              19
3. REFERÊNCIAS                                                                            22        

1. OBJETIVOS

- Observar a reação do sódio metálico com água e álcool;

- Identificar os espectros atômicos através da cor da chama;

- Verificar as propriedades dos metais alcalinos e alcalinos terrosos em diversas reações;

- Verificar a solubilidade de alguns sais dos metais alcalinos;

- Constatar os efeitos térmicos nos compostos de sódio;

- Observar a reatividade do Magnésio Metálico;

- Analisar a não precipitação do Hidróxido de Magnésio;

- Transformar Sulfito de Sódio em Sulfito de Potássio.

1. INTRODUÇÃO

Os metais alcalinos compreendem os elementos do Grupo 1 da tabela periódica, sendo eles: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Estes metais possuem na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente formam compostos univalentes, iônicos e incolores. Apesar de sua grande semelhança química, estes elementos não ocorrem juntos, principalmente por causa dos diferentes tamanhos dos íons. São metais de baixa densidade e moles, altamente eletropositivos e reativos. Apresentam um único elétron nos seus níveis de energia mais externos (em subnível s), tendendo a perdê-lo, transformando-se em íons monopositivos. Também são sólidos metálicos maleáveis. Todos têm propriedades metálicas características, como brilho metálico e altas condutividades térmicas e elétricas. [1]

Os metais alcalino-terrosos são os elementos químicos do Grupo 2 da tabela periódica, formando uma família ou uma série química, e são os seguintes: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). São mais duros e mais densos que os metais alcalinos, fundindo-se a temperaturas mais altas. São menos reativos, sendo o berílio e o magnésio os menos reativos deste grupo. Podem ser preparados pela eletrólise de seus haletos no seu estado fundido, porém a maneira mais conveniente de preparar pequenas quantidades de outros metais alcalinos terrosos é por meio da redução de seus óxidos por metais redutores disponíveis. Reagem com facilidade com halogênios para formar sais iônicos e com a água (ainda que não tão rapidamente como os metais alcalinos). Todos apresentam dois elétrons no seu último nível de energia (em subnível s), com tendência a perdê-los transformando-se em íons bipositivos. [2]

1. PARTE EXPERIMENTAL

  3.1 SUBSTÂNCIAS E REAGENTES

• Sódio;
• Água;
• Fio de platina;
• Cloreto de lítio;
• Cloreto de sódio;
• Cloreto de potássio;
• Cloreto de magnésio;
• Cloreto de cálcio;
• Cloreto de estrôncio;
• Cloreto de bário;
• Cloreto de amônio;
• Soluções de carbonato;
• Fluoreto;
• Hidrogenofosfato;
• Carbonato de amônio;
• Sulfato de amônio;
• Fluoreto de amônio;
• Oxalato de amônio;
• Hidrogenofosfato de amônio;
• Amônia aquosa;
• Ácido clorídrico;
• Hidróxido de sódio;
• Sulfato de sódio hidratado;
• Sulfato de sódio anidro;
• Magnésio em pó;
• Água deionizada;
• Sulfito de sódio;
• Sulfato de potássio.

3.2 REAÇÕES

1. Sódio metálico

2 Na(s) + 2 H2O(l) [pic 2]2 NaOH(aq) +  H2(g)

3. Alguns sais dos Metais Alcalinos

2LiCl(aq) + (NH4)2CO3(aq) [pic 3]Li2CO3(s) + 2NH4Cl(aq)

LiCl(aq) + NH4F(aq) [pic 4]LiF(s) + NH4Cl(aq)

LiCl(aq) + NH4H2PO4(aq) [pic 5]NH4Cl(aq) + LiPO4 + H2(g)

2NaCl(aq) + (NH4)2CO3(aq) [pic 6]Na2CO3 + 2NH4Cl

NaCl(aq) + NH4F(aq) [pic 7]NH4Cl + NaF

2KCl(aq) + (NH4)2CO3(aq) [pic 8]K2CO3 + 2 NH4Cl

KCl(aq)+ NH4F(aq) [pic 9]KF + NH4Cl

KCl(aq) + NH4H2PO4(aq) [pic 10]KH2PO4 + NH4Cl

 

4. Alguns Sais dos Metais Alcalinos Terrosos