Os compostos moleculares

Introdução

Os compostos são classificados em compostos iônicos e compostos moleculares. Os compostos iônicos são aqueles que possuem uma ou mais ligações iônicas, mesmo que apresente várias ligações covalentes.

Na ligação iônica, as forças de atração são consequência da transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro sendo que um deles adquire carga positiva e o outro, negativa, surgindo às forças responsáveis pela ligação. A maioria dos compostos iônicos são sólidos, na temperatura e pressão ambientes, porque a força de atração elétrica mantém os cátions e os ânions firmemente ligados uns aos outros.

Os compostos moleculares são aqueles que possuem somente ligações covalentes entre seus átomos. A menor partícula deste composto denomina-se molécula.

Na ligação covalente a transferência de elétrons nunca é completa, pois estes são compartilhados e neste caso a força de atração entre o par de elétrons (carga negativa) e o núcleo (carga positiva) é o que mantêm os átomos unidos. Os compostos moleculares possuem ponto de fusão e pontos de ebulição baixos. Em moléculas gigantes e macromoléculas, o ponto de fusão e de ebulição são muito alto, predominando assim o estado líquido. São insolúveis em água os compostos moleculares não polares, já os polares são solúveis em água.

A condutividade é uma medida da capacidade de conduzir a corrente eléctrica. A unidade da condutividade é µs/cm. Existem vários fatores que influenciam a condutividade de uma água, entre os quais se destacam:

O tipo de íons presentes na água e a concentração dos mesmos;

A força iónica da água – medida existente no campo eléctrico devido aos íons presentes na água;temperatura.

2. Objetivo

Constatar experimentalmente a curva de solubilidade do sal de cozinha.

3. Materiais utilizados

Multímetro digital

Lâmpada

Fios metálicos

Correntes alternadas –(127 V)

Béqueres

Cronometro

3.1Reagentes.

NaCl(0,5mol/L) – solução pronta

Água destilada

Água de torneira

HCl 0,1mol/L

NaOH 0.1mol/L

25mL da solução 4 e 25mL da solução 5

Vinagre (Ácido acético (H0Ac) 0,1 mol/L –solução pronta

25mL da solução 5 e 25mL da solução 7

Água + açúcar (sacarose 0,5mol/L)- solução pronta

Água + sal de cozinha

Coca-Cola

Álcool

4. Procedimento experimental

Procedimento:

Com uma lâmpada fixa á um suporte de madeira, ligou-se dois fios na lâmpada, conectou-se uma tomada e na outra ponta deixou-se dois fios alternados. Com um multímetro plugou-se os fios preto e vermelho na tomada da bancada, colocou-se o relógio do multímetro na posição de 200 watts, anoutou-se.

Após medir a corrente elétrica, conectou-se os fios alternados fixos no suporte da lâmpada e plugou-se a outra ponta na tomada da bancada, aferiu-se a tensão gerada pelos fios com o multímetro, colocou-se o relógio do multímetro na posição 20 watts e anotou-se. Colocou-se de 50 a 70 mL das seguintes soluções em 12 béqueres:

NaCl(0,5mol/L) – solução pronta

Água destilada

Água de torneira

HCl 0,1mol/L

NaOH 0.1mol/L

25 mL da solução 4 e 25mL da solução 5

Vinagre (Ácido acético (H0Ac) 0,1 mol/L – solução pronta

25 mL da solução 5 e 25mL da solução 7

Água + açúcar (sacarose 0,5mol/L)- solução pronta

Água + sal de cozinha

Coca-Cola

Álcool

Mergulhou-se os fios condutores em cada uma das soluções, Observou-se;

Com o multímetro aferiu-se e anoutou-se a tensão gerada em cada uma das soluções. Utilizou-se 3 tomadas de bancadas diferentes, e anotou-se a corrente elétrica de cada uma delas.

5. Resultados e discussões

5.1tabela de soluções:

Béquer Solução Acende Intensidade

01 NaCl (0,5 mol) – solução pronta Sim 0,53

02 Água destilada Não 00,0

03 Água da torneira Não 00,1

04 HCL 1 mol/L Sim 0,72

05 NaOH 1 mol/L Sim 0,62

06 25 mL da solução 4 e 25 mL da solução 5 Sim 0,52

07 Vinagre (Ácido acético (HOAc) 1 mol/L solução pronta Pouco 0,15

08 25 mL da solução 5 e 25 mL da solução 7 Sim 0,62

09 Água + açúcar (sacarose 0,5 mol/L) solução pronta Não 00,0

10 Água + sal de cozinha Sim 0,59

11 Coca-Cola Pouco 0,14

12 Álcool Não 00,0

5.2 Observações:

Béquer 01:Observou-se que na solução de água com cloreto de sódio acendeu-se a lâmpada fortemente indicando que a solução conduz eletricidade. O sal de cozinha representado pela substância