Oxidação e Redução

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – UESB .

Departamento de Química e Exatas – DQE .

Química Geral Experimental II

Docente : Marlúcia Barreto .                   Turma : P03

Reações de Oxidação-Redução.

                                                                   

                                                                           Ítalo Santos Silva.

Jequié/BA                                                                                                                                           Abril/2016

                     

                                      Discussão e Resultados .

 

Experimento 1 :Formação de dendrites de prata.

   Neste experimento foi utilizado dois reagentes um fio de cobre sólido e uma solução de nitrato de prata 0,10 mol L-1. O ponto a ser observado é a reação de Oxidação e Redução. Com ambos os reagentes em um béquer observou-se o escurecimento do cobre, e minutos depois pequenas ramificações pontiagudas no contorno do fio de cobre.
  Essa reação é resultado de um processo chamado de Oxidação e Redução, em que o cobre do elétrons para os íons de prata presente no nitrato de prata . Resultando no desgaste do cobre e a formação de prata sólida .
  O cobre sólido sofre Oxidação, pois irá ceder elétrons e tornar-se eletricamente positivo , passando a ser um íon cátion.

Oxidação :  Cu0(s) → Cu2+(aq)+2e-

   O íon de prata presente na solução de nitrato de prata vai receber este elétron liberado do cobre, este processo é chamado de Redução.

Redução :  2Ag+(aq)+2e- → Ag0(s)

   Para que uma reação desse tipo aconteça, ambos redução e oxidação devem acontecer simultaneamente. No momento que o cobre doar os elétrons ele vai ficar positivo e aumentar seu nox de 0 para 2+, no mesmo momento o íon de prata vai receber estes elétrons e diminuir seu nox de 1+ para 0. Observe a equação global, e observe o balanceamento pois são dois íons de prata que absorvem os 2 elétrons liberado de cada átomo de cobre .

   Equação global do cobre sólido com o nitrato de prata :
                                           Cu0(s)+2 [Ag(NH3)2]+ → Cu2+(aq)+ Ag0(s)+4NH3

Experimento 2: Poder redutor dos metais .

   Baseando-se no processo de oxidação e redução, será observado como os metais interagem com alguns íons cátions . Observe a tabela com os metais , os íons e as observações sobre as reações :

Tabela 1 : Reações de metais com íons em solução .

Tubo	Metal	Cátion	Observações
1	Mg	Mg2+	Não reagiu.
2	Mg	Zn2+	Reagiu.
3	Mg	Cu2+	Reagiu.
4	Mg	H+	Reagiu.
5	Zn	Mg2+	Não reagiu.
6	Zn	Zn2+	Não reagiu.
7	Zn	Cu2+	Reagiu.
8	Zn	H+	Reagiu.
9	Cu	Mg2+	Não reagiu.
10	Cu	Zn2+	Não reagiu.
11	Cu	Cu2+	Não reagiu.
12	Cu	H+	Não reagiu.

   Pode-se ser explicado esses resultados a partir da “Teoria de energia de Gibbs” . Em que uma reação pode ocorrer de forma espontânea e não espontânea, a reação espontânea ocorre sozinha e não espontânea necessita de energia para que continue . Relacionando a teoria de Gibbs com a variação de forçaeletromotriz da eletrólise que é medida em volts, quando a variação de força eletromotriz (∆e° ) é positiva ocorre de forma espontânea e quando é negativa é necessário uma energia para ativar a reação, não ocorrendo de forma espontânea.

Observe como ocorre cada reação e o cálculo de suas energias (possui uma tabela com a forçaeletromotriz de todas as semi-células) :

Tabela 2 : Semi-reaçãos e reações globais de cada metal com o íon indicado na tabela anterior .
  .Informações sobre os resultados :
Para: ∆e° = 0 quer dizer que a reação não ocorre, pois o íon e o metal são do mesmo elemento, sendo assim não possui energia para efetuar a oxidação ou redução.  

Para: ∆e° > 0 quer dizer que ocorre reação de forma espontânea, ocorre o processo de oxidação e redução.

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