Oxirredução

1. INTRODUÇÃO teórica

Oxidação é uma palavra que significava originalmente combinação com o oxigênio gasoso; mais tarde, o termo foi ampliado para alguma reação na qual uma substância ou espécie perde elétrons.

Redução é um ganho de elétrons. A redução é exatamente o oposto da oxidação.

Quando uma substância é oxidada, o numero de oxidação de pelo menos um dos seus átomos aumenta (torna-se mais positivo), são perdidos elétrons. Do mesmo modo, quando uma substância é reduzida, o numero de oxidação de pelo menos um dos seus átomos diminui (torna-se mais negativo), pois elétrons são ganhos.

1. Objetivo

Promover e estudar reações de oxirredução.

1. MATERIAIS utilizados

1. vidraria

• Proveta de 150 mL
• Proveta de 100 mL
• Mangueira de borracha
• Balão de fundo redondo de 250 mL com saída lateral
• Funil de decantação
• Rolhas
• Provetas de 25 mL
• Pipeta
• Pinça de madeira
• Tubos de ensaio
• Adaptador de vidro

1. REAGENTES

• Pedaço de cobre (Cu)
• Solução de acido nítrico (HNO3) 6 mol/L
• Azul de bromotimol
• Zinco metálico (Zn(s))
• Solução de acido clorídrico (HCl) 2,5 mol/L

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Na parte I, primeiramente adicionou-se aproximadamente 1,5 g de zinco metálico no balão de fundo redondo de 250mL,em seguida prendeu-se o balão contendo o zinco com a garra ao suporte universal.Mediu-se aproximadamente com o auxilio da proveta,100mL de água destilada e transferiu-se para o erlenmeyer.Acoplou-se o funil de decantação com a rolha no balão de fundo redondo e inseriu-se a mangueira de borracha no erlenmeyer  com água destilada para absorção dos gases.Fechou-se a torneira do funil de decantação e adicionou-se com o auxilio de proveta,30 mL de solução de HCl 2,5 mol/L.Abriu-se a torneira do funil lentamente e gotejou-se solução de acido sobre o zinco metálico.Observou-se e anotou-se o que ocorreu.

Na parte II,colocou-se 4,5mL de água no tubo B e adicionou-se 4 gotas de azul de bromotimol.Agitou-se o tubo,observou-se a cor da solução e fechou-se com a rolha conectada ao tubo de polietileno,sendo que o tubo de polietileno ficou com a extremidade dentro da solução (aproximadamente 2 cm).Segurou-se o tubo A com a pinça de madeira,adicionando-se 2mL de acido nítrico com auxilio da pipeta e colocou-se um pedaço pequeno de cobre.Em seguida fechou-se rapidamente o tubo A com outra rolha.Observou-se e anotou-se.

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO

6. CONCLUSÃO

A prática realizada foi de grande importância. Tendo em vista que, a partir dela, foi possível a observação de várias reações onde se presenciou a oxidação dos compostos.

Notou-se, também a capacidade que alguns elementos têm de oxidar ou reduzir outros elementos. a prática nos foi, também, de grande importância. Pois podemos notar, de maneira qualitativa, várias reações de oxirredução.

7. REFERÊNCIAS

RUSSEL, J. B., Química Geral, 2 ed, Makron Books do Brasil: Rio de Janeiro 1992, v. 1 e 2.

...