PROPRIEDADES DE COMPOSTOS DE CARBONO

PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS DE CARBONO

O carbono é tetravalente – 1º Postulado

 O número atômico do carbono é 6, e sua configuração eletrônica apresenta dois elétrons na camada K e quatro elétrons na camada L.

 Tendo quatro elétrons em sua última camada eletrônica, o carbono os compartilha com quatro elétrons de outros átomos, para que se complete o octeto, atingindo- se a configuração estável.

 Formam-se, desse modo, quatro ligações covalentes.

 A tetravalência do carbono foi reconhecida já em 1858 por Kekulé.

 Por exemplo, a estrutura do metano (CH4) é:

2º Postulado

 É importante destacar que as quatro valências do carbono são iguais entre si.

 Representação da fórmula molecular CH3Cl:

 As quatro fórmulas exemplificadas a representam, na realidade, um único composto.

O carbono forma cadeias – 3º POSTULADO

 O átomo de carbono tem uma capacidade extraordinária de se ligar a outros átomos — de carbono, de oxigênio, de nitrogênio etc.

 Forma encadeamentos ou cadeias curtas ou longas e com as mais variadas formas;

 São essas cadeias que irão constituir o “esqueleto” das moléculas das substâncias orgânicas.

 Heteroátomo: É um átomo diferente do carbono situado entre dois átomos de carbono.Os principais heteroátomos são: O, N, S e P.

O carbono forma ligações múltiplas

 Nos exemplos anteriores (CH4 e CH3Cl), vimos o carbono formando uma única ligação — ligação simples— com cada átomo de hidrogênio ou de cloro.

FÓRMULAS ELETRÔNICAS

Tem o objetivo de demonstrar por pares eletrônicos as ligações formadas entre os átomos. EXEMPLOS:

C2H6 C4H10

FÓRMULA ESTRUTURAL

É mais usada que as fórmulas eletrônicas, por ser mais rápida a sua escrita. Na fórmula estrutural, os pares eletrônicos que ligam os átomos são simbolizados por traços.