Ponto de Fusão E Ponto de Ebulição

Sumário

1. Introdução 3

1.1 – Ponto de Fusão 3

Figura 1 3

1.2 – Ponto de Ebulição 3

Figura 2 4

2. Objetivos 4

2.1 – Objetivo Geral 4

2.2 – Objetivos Específicos 4

3. Materiais, Equipamentos e Reagentes 5

3.1 – Verificação de Ponto de Fusão 5

3.2 – Verificação de Ponto de Ebulição 5

4. Resultados e debates 5

4.1 – Ponto de Fusão 5

Gráfico 1 6

4.2 – Ponto de Ebulição 6

Gráfico 2 7

5. Conclusão 7

6. Referências 8

. Introdução1:

1.1-Ponto de Fusão:

A temperatura á qual se dá a passagem do estado sólido ao estado líquido é chamado Ponto de Fusão (PF).

O Ponto de Fusão de uma substância é a temperatura em que a fase sólida e a fase líquida coexistem, ou seja, entram em equilíbrio. Neste ponto, um acréscimo de energia (calor) é utilizado para romper a estrutura sólida, e a temperatura permanece constante até que a substância tenha se fundido completamente. Este acréscimo de energia sem que haja aumento de temperatura é chamado calor latente de fusão, enquanto a energia utilizada pelo sistema para elevar a temperatura é chamada de calor sensível (LENZI, E. et al., 2004).

A temperatura de Ponto de Fusão está associada ao tipo de interação existente entre os átomos da substância. Quanto maior a interação, maior será o Ponto de Fusão. Sendo em ordem crescente: dipolo-Induzido, dipolo-dipolo, ligação de Hidrogênio.

Substâncias puras têm como característica um Ponto de Fusão definido. Dessa forma, o Ponto de Fusão é utilizado como critério de pureza. A presença de impurezas mesmo em pequena quantidade na amostra produz considerável mudança no intervalo de fusão (CONSTANTINO., 2004).

1.2-Ponto de Ebulição:

O Ponto de Ebulição(PE) designa a temperatura á qual uma substância passa do estado líquido para o gasoso.

Á medida que um líquido é sujeito ao aquecimento, as suas moléculas adquirem mais energia aumentando a rapidez dos seus movimentos (LENZI, E. et al., 2004).

As substancias puras possuem temperaturas de Ebulição constantes, enquanto as substâncias impuras não possuem temperaturas definidas (quanto mais impureza, maior será a faixa do Ponto de Ebulição).

A temperatura de Ponto de Ebulição pode ser associada à presença de ramificações na cadeia. As ramificações fazem com que a superfície de contato seja menor, e consequentemente um menor Ponto de Ebulição (CONSTANTINO, 2004).

2. Objetivos:

2.1 – Objetivo Geral:

Determinar através de técnicas aprendidas em aula, o Ponto de Fusão e Ebulição, avaliar os fatores que os influenciam em cada substância.

2.2 – Objetivos Específicos:

• Ponto de Fusão (PF):

Observar a temperatura de Fusão da Acetanilida (C6H5NH(COOCH3), verificar sua pureza e determinar os fatores que influenciam o valor de temperatura de Fusão adquirido no processo experimental e o que é característico de tal substância.

• Ponto de Ebulição (PE):

Observar o processo de verificação de temperatura de Ebulição do Acetato de etila (C4H8O2 ) e a partir dessa analise, determinar sua pureza e as características que contribuem pata o Ponto de Ebulição verificado experimentalmente e o descrito na literatura.

3. Materiais, equipamentos e reagentes:

3.1 -Prática de Verificação de Ponto de Fusão:

Materiais Equipamentos Reagentes

Capilar (2)

Fósforos

Vela

Espátula

Gral

Pistilo de porcelana

Bastão de vidro (Elevador)

Termômetro (de -10 a 250°C)

Vidro de relógio

Medidor de Ponto de Fusão (Fisatom)

Acetanilida – C6H5NH(COOCH3)

3.2 – Prática de Verificação de Ponto de Ebulição:

Materiais Equipamentos Reagentes

Capilar (2)

Béquer de 50 mL

Fósforos

Microtubo

Pipeta Pasteur

Barbante

Termômetro (de -10 a 250°C)

Garras e mufas

Suporte Universal

e

Placa de aquecimento e agitação (Solab sl-91)

Óleo de soja

e

Acetato de Etila – C4H802

4. Resultados e Debates:

4.1 – Ponto de Fusão

• Acetanilida