Ponto de fusão e ebulição

Escola Básica Lousada Oeste

Profª Márcia Rodrigues

Ano letivo 2012/2013

Data de entrega 14/12/12

Determinação dos pontos de ebulição e fusão dos materiais

[pic 1]

      Trabalho elaborado por:

Classificação:

Rúbrica:

Micaela Gomes nº21 10ºA

Paula Melo nº22 10ºA

Rita Andrade nº25 10ºA

Sara Magalhães nº28 10ºA

Sofia Leal nº29 10ºA

Índice

• Objetivos do trabalho…………………………………………………….Pág.3
• Fundamentação Teórica………………………………………………...Pág.4
• Material/Reagentes………………………………………...…………….Pág.5
• Procedimento experimental…………………………………………….Pág.6/7
• Registo de observações efetuadas…………………………………....Pág.8/9
• Tratamento dos dados e cálculos efetuados…………………………Pág.10
• Conclusões e críticas…………………………………………………...Pág.11
• Bibliografia………………………………………….…………………….Pág.12

        

Objetivos do trabalho

O objetivo deste trabalho é reconhecer os pontos de fusão e ebulição de sólidos e líquidos, usando equipamento tradicional. A experiência realizada consiste em aumentar a temperatura do sólido e do líquido, até que passe a líquido e a gasoso, respetivamente.

As amostras usadas pelo nosso grupo foram:

• Naftaleno
• Álcool etílico

Fundamentação teórica

As técnicas de determinação de pontos de fusão e de ebulição tradicionais, utilizam o aumento da temperatura dos reagentes para que estes possam atingir o seu respectivo ponto de fusão e ebulição.

Determina-se o ponto de fusão de uma amostra, quando esta passa do estado sólido ao líquido e atinge uma determinada temperatura. Sabemos que uma amostra é pura, se esta começar a fundir à sua temperatura característica, e se mantiver durante a fusão da amostra, caso contrário a amostra não é pura.

O ponto de ebulição é determinado quando, a amostra passa do estado líquido ao gasoso, a uma dada temperatura. No caso do ponto de ebulição, pode dizer-se que a amostra é pura se, a temperatura de ebulição se mantiver constante ao longo da ebulição, se a temperatura variar a amostra não é pura.

Para a realização da actividade experimental, foi também preciso saber, o valor teórico dos pontos de fusão e ebulição, das respectivas amostras, para que a comparação entre os mesmos fosse possível.

Material

Ponto de fusão de um sólido:

• Almofariz
• Vidro de relógio
• Espátula
• Suporte universal com garras e noz
• Gobelés
• Termómetro
• Tubo capilar (fechado numa das extremidades)
• Elásticos
• Placa de aquecimento

Ponto de ebulição de um líquido:

• Placa elétrica
• Suporte universal com garras e noz
• Termómetro
• Elásticos
• Tubo de ensaio
• Gobelé

Reagentes

• Naftaleno

• Álcool etílico
• Água

Procedimento Experimental

I - Determinação do Ponto de Fusão do naftaleno (método tradicional)

1. Para determinarmos o ponto de fusão do naftaleno, usamos um tubo capilar, fechado numa das extremidades. Transferimos para o tubo uma pequena quantidade de naftaleno. Para transferir o naftaleno para o tubo capilar, mergulhamos a extremidade aberta no naftaleno, invertemos o capilar e, com pequenos toques no vidro, fizemos o sólido descer;
2. Repetimos o processo anterior até o tubo ficar com cerca de 1 cm de altura de naftaleno;
3. Prendemos o tubo capilar a um termómetro usando um elástico;
4. Enchemos um gobelé com água, e colocamo-lo em cima da placa de aquecimento em banho-maria;
5. Prendemos o termómetro e o tubo capilar à garra do suporte universal e mergulhamos dentro do banho-maria, até o tubo capilar ficar meio submerso e procedemos ao aquecimento;
6. Ao longo da experiência, fomos registando o valor da temperatura e estado físico do naftaleno, de 60 em 60 segundos, a partir dos 40°C.
7. Após o naftaleno ter-se dissolvido totalmente (ficar incolor) suspendemos o aquecimento e deixamos o banho-maria arrefecer;
8. Repetimos os processos anteriores 3 vezes;
9. Para finalizar, comparamos os valores obtidos experimentalmente com os valores tabelados e avaliamos a pureza do naftaleno.

II - Determinação do Ponto de Ebulição do álcool etílico (método tradicional)

1. Preparamos o banho de aquecimento de um Gobelé com água numa placa de aquecimento;
2. Enchemos o tubo de ensaio, até meio, com a amostra de álcool etílico, prendemos o tudo de ensaio à garra e mergulhamos dentro do gobelé;
3. Tapamos o tubo de ensaio com papel absorvente, ligamos a placa de aquecimento e procedemos ao seu aquecimento gradual;
4. Com o aquecimento, observamos o desprendimento de bolhas de ar, que foram aumentando à medida que a temperatura aumentava;
5. Por fim, comparamos o valor obtido experimentalmente com os valores tabelados e avaliamos a pureza do álcool etílico.

Registo de observações efetuadas

I - Determinação do Ponto de Fusão do naftaleno (método tradicional)

Temperatura (°C)	Tempo (s)	Estado Físico
40	0	sólido
43	60	sólido
49	120	sólido
56	180	sólido
66	240	sólido
75	300	sólido
82	350	líquido

[pic 2]

Substância: Naftaleno (Tf = 80,2 ℃)

Temperatura	Amostra Naftaleno	T (°C)	Desvios
1º Ensaio	82	0.3
2º Ensaio	83	0.7
3º Ensaio	82	0.3
Valor Médio	82.3	0.4
Incerteza Absoluta	0.4
Incerteza Absoluta de Leitura	0.5
Resultado Final	82.3 ± 0.5