Propriedades e transformações da materia

I. OBJETIVOS

Esta prática tem como objetivo, observar os fenômenos relacionados com as mudanças do estado de agregação de alguns compostos; estudar e realizar reações de oxiredo-redução, precipitação, evolução de gás, decomposição e de desidratação e, estudar os fenômenos eflorescência, deliquescência, oxidação de sais, absorção de dióxido de carbono e decomposição fotoquímica de sais.

II. INTRODUÇÃO

Entende-se por transformação da matéria, toda e qualquer modificação que ocorre com a matéria. Essas transformações são classificadas como fenômenos, que podem ser tanto de origem física quanto de origem química.

Fenômenos físicos ocorrem quando a substância pela qual a matéria é formada não passa por modificações. Uma substância que sofre um fenômeno físico pode sofrer modificações em seu estado físico, como por exemplo, podem sofrer alterações em seu tamanho, sua aparência, sua consistência, ou seja podem sofrer as mais diversas modificações em seu estado físico. No entanto, suas composições permanecem as mesmas, mesmo sofrendo todos esses tipos de transformação.

Já um fenômeno química, ocorre quando a composição da matéria sofre modificações em sua estrutura, em outras palavras, para que ocorra um fenômeno químico é necessário que uma ou mais substâncias se alterem originando novas substâncias ou compostos diferentes.

Outra forma de entender as transformações da matéria é entender que tanto nos fenômenos físicos quanto nos fenômenos químicos ocorrem quebra e formação de ligações, sendo que nas transformações físicas não ocorrem modificações das espécies químicas presentes, enquanto nas transformações químicas ocorrem modificações que podem ser descritas através do uso de equações químicas apropriadas.

Com a realização dessa prática será possível entender e compreender, importantes transformações e modificações que podem ocorrer com a matéria, entre elas estão a seguintes propriedades de algumas substâncias: substâncias higroscópicas que têm a capacidade de retirar a umidade do ambiente, por esse fato são muito utilizadas como agentes secantes em diversas situações. Substâncias deliquescentes também são substâncias que retiram umidade do ambiente, no entanto chegam a perder a própria consistência formando uma solução ou fase líquida. Analisando essas duas propriedades podemos concluir que: todos os compostos deliquescentes são higroscópicos, mas, muitos compostos são higroscópicos sem serem deliquescentes.

Uma outra propriedade da matéria é a eflorescência, que é o fenômeno inverso das substâncias higroscópicas e das substâncias deliquescentes, pois em vez de absorver umidade do ambiente, as substâncias eflorescentes perdem umidade para o ambiente. É um fenômeno que geralmente ocorre com substâncias que apresentam moléculas de água em sua estrutura.

Além dos fenômenos que podem ser observados pela absorção e pela perda de água em determinadas substâncias, outros fatores como por exemplo o oxigênio do ar, o calor, o dióxido de carbono, a luz dentre outros, podem provocar alterações nas propriedades física e químicas de determinadas substâncias.

Com a realização dos experimentos, dessa prática pretende-se observar essas e outras transformações que ocorrem com as propriedades físicas e químicas de alguns compostos e substâncias.

III. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS

Para realizar a prática foi necessário a utilização dos seguintes materiais:

• Béquer de 50ml;
• Canudo plástico;
• Centrífuga;
• Pisseta;
• Suporte para tubos de ensaio;
• Tubos de ensaio;
• Bico de gás e
• Pinça.

Na realização da prática foi necessário a utilização dos seguintes reagentes:

• Água de barita – Solução saturada de Ba(OH);
• Solução de 6,0mol.l-1 de HCl;
• Solução de 3,0mol.l-1 de HNO3;
• Solução de 0,10mol.l-1 de H2SO4;
• Solução de 0,10mol.l-1 de CaCl2;
• Solução de 0,10mol.l-1 de AgNO3;
• Solução de 0,10mol.l-1 de KMnO4;
• Solução de 0,10mol.l-1 de FeSO4;
• Solução de 0,10mol.l-1 de NH4SCN;
• CaCl2 sólido;
• CuSO4.5H2O sólido;
• FeSO4.7H2O sólido;
• ZnSO4.7H2O sólido;
• NH4Cl sólido;
• NaCl sólido;
• NiCl2.6H2O sólido;
• NaHCO3 sólido;
• NaOH sólido;
• KNO3 sólido e
• Na2S2O3.5H2O sólido.

IV. PROCEDIMENTOS

IV.1 FUSÃO DO NITRATO DE POTÁSSIO

Em um tubo de ensaio limpo e seco foi colocada uma pequena quantidade de nitrato de potássio. O tubo foi aquecido lentamente com o bico de gás até a completa fusão do nitrato de potássio. O tubo foi deixado em repouso para que esfriasse, e foi adicionado água destilada ao tubo para que ocorresse a dissolução do resíduo, foi necessário aquecer ligeiramente o tubo para que o resíduo se dissolvesse por completo.

A solução foi acidulada com a adição de ácido sulfúrico a 0,10mol.l-1 e, nessa mesma solução foi adicionada uma gota da solução de permanganato de potássio 0,10mol.l-1.

 As imagens 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 e 8 mostram partes desse procedimento:

Imagem 1: KNO3.[pic 1]

Imagem 2: aquecimento suave do KNO3.[pic 2]

Imagem 3: fusão do KNO3 após aquecimento.[pic 3]

Imagem 4: resíduo formado após resfriamento.[pic 4]

Imagem 5: ligeiro aquecimento após adição de água, para dissolução do resíduo.[pic 5]

Imagem 6: dissolução completa após o aquecimento.[pic 6]

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