Propriedades gerais dos ácidos

O que é um ácido?

Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidas são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando iões H+ (ião hidrogénio).

Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em:

HCl longrightarrow H+ + Cl –

Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted descreve, numa definição mais geral, a ideia de que ácida é uma substância que se comporta como um dador de protões (iões H+). Assim, esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius e, todas as substâncias que se comportam de acordo com esta definição, são denominadas ácidos de Brønsted.

O químico Americano G.N. Lewis, formulou uma definição mais geral, que, segundo ele, um ácido é uma substância susceptível de captar um par de electrões.

Apesar da definição de ácidos e bases de Lewis ter uma grande importância devido à sua generalidade, quando normalmente falamos de um ácido ou de uma base, estamos a referir-nos à definição de Brønsted. O termo "ácido de Lewis" é usualmente reservado para substâncias que podem aceitar um par de electrões, mas que não contêm átomos de hidrogénio ionizáveis.

Propriedades gerais dos ácidos

Têm um sabor azedo (como exemplos: o vinagre deve o seu sabor ao ácido acético, e o limão ao ácido cítrico)

Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram a cor da tintura azul de tornesol, de azul para vermelho).

Reagem com certos metais (como o zinco, o magnésio e o ferro) produzindo hidrogénio gasoso.

Reagem com carbonatos e bicarbonatos, para produzir dióxido de carbono gasoso.

As suas soluções aquosas conduzem a electricidade.

Nomenclatura dos ácidos

Um dos problemas para os alunos de química, é a nomenclatura das substâncias. Esta dificuldade poderá residir no facto de que esses alunos desconhecem o nome dos aniões.

Devem então, primeiramente os alunos aprender o nome dos principais aniões.

Se necessitares, consulta esta TABELA DE CATIÕES E ANIÕES.

Para a nomenclatura dos ácidos, proceda da seguinte forma

Exemplos:

O nome do ácido é composto por duas palavras:

ÁCIDO + NOME DO ANIÃO COM A TERMINAÇÃO ALTERADA.

A alteração deverá ser feita da seguinte forma:

Alteração -> terminação do anião (para melhor decorar)

ico <- ato (bico de pato)

oso <- ito (osso de cabrito)

ídrico <- eto (Frederíco no espeto)

Ex: anião Cl- (ião cloreto). O Ácido chama-se Ácido Clorídrico.

anião SO42- (ião sulfato). O Ácido chama-se Ácido Sulfúrico.

anião SO3 (ião sulfito). O Ácido chama-se Ácido Sulfuroso.

Ácidos fortes

Chama-se ácido forte, aquele ácido que se dissocia completamente em solução a temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a concentração de um ácido forte é igual à concentração de iões de hidrogénio (Hidrônio ou H3O+). A equação para a completa dissociação de um ácido forte (HA) é:

HA(aq) ? H+(aq) + A-(aq)

onde o ácido liberta protões (H+) e uma base conjugada (A-) em concentrações iguais.

[HA] = [H+] = [A-]; pH = -log[H+].

Por exemplo,

HCl + H2O ? H3O+ + Cl-

A constante de dissociação de um ácido forte em comparação com ácidos fracos é igual a da concentração de hidrônio expressa no termo logarítmico: pKa < -1.74.

Alguns ácidos fortes bastante conhecidos são o ácido clorídrico, o ácido sulfúrico, o ácido nítrico e o ácido perclórico.

Acido Forte - é todo substancia que liberta muitos iões H+.

Ácidos mais conhecidos

Ácido Clorídrico (HCl)

O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é um reagente