Qualitativamente Uma Fórmula Representa o Nome de uma Substância

Introdução:

“Qualitativamente, uma fórmula representa o nome de uma substância.

Quantitativamente, a fórmula representa uma molécula ou uma fórmula unitária de uma substância, e esta indica o número de cada tipo de átomo em uma molécula ou fórmula unitária.” (RUSSEL, 2003, pg.82) Sendo assim, a fórmula do composto Clorato de Potássio – utilizado em nosso experimento – KClO3 indica que uma molécula de Clorato de Potássio consiste em 1 átomo de potássio, 1 átomo de cloro e 3 átomos de oxigênio.

“Na formação de um determinado composto, seus elementos constituintes combinam-se sempre na mesma proporção de peso, independentemente da origem ou modo de preparação do composto” (MAHAN, 2007, pg.27), como foi postulado pelo químico francês Joseph Louis Proust em 1794.

“Se dois elementos formam mais de um composto, então os diferentes pesos de um deles que se combinam com o mesmo peso do outro guardam entre si uma razão de números inteiros simples.” (MAHAN, 2007, pg.28) Esta lei foi criada por John Dalton com o intuito de obter fórmulas químicas de compostos.

Também, completando o quadro das principais leis químicas, o químico francês Antoine Laurent Lavoisier postulou sua famosa lei que ficou conhecida comumente pela frase: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma". Assim entende-se que na lei de Lavoisier, considerando-se um sistema fechado, quando duas ou mais substâncias reagem entre si, a massa total dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes. Durante as reações químicas não há criação nem perda de massa, o que ocorre é a transformação das substâncias reagentes em outras substâncias. [1]

A partir dessas leis é que se definem os conceitos de estequiometria, palavra vinda do grego e que significa medir algo que não pode ser dividido (MAHAN, 2007, pg.30), é o estudo da relação entre a fórmula de um composto e a proporção de seus elementos constituintes.

Objetivo:

Por meio da decomposição do Clorato de Potássio (KClO3), comprovar a lei das proporções definidas de Proust e como ela influencia no cálculo estequiométrico.

Materiais e Metodologia:

Para este experimento foram utilizados: 2 cadinhos, 1 tripé, 1 triângulo de porcelana, 1 pinça metálica, 1 bico de Bulsen, 1 tela de amianto, 1 balança analítica e amostras de Clorato de Potássio.

Inicialmente, colocou-se o cadinho sobre o triângulo de porcelana, em cima do tripé para ele ser aquecido pelo bico de Bulsen por 5 minutos com o intuito de eliminar qualquer substância volátil que poderia estar impregnada em sua superfície e que pudesse influenciar no resultado final do experimento. Em seguida, com o auxílio da pinça metálica, retirou-se o cadinho do triângulo de porcelana e colocou-se o material sobre a tela de amianto. Esperou-se por 15 minutos para que ele se resfriasse.

Posteriormente, o cadinho foi pesado em uma balança analítica e sua massa foi anotada. Ativou-se a tara da balança para anular sua medida e foi colocado, no interior do material, aproximadamente 0,75 gramas do Clorato de Potássio.

Em seguida apoiou-se novamente o cadinho no triângulo de porcelana sobre o tripé para ele ser aquecido pelo bico de Bulsen por 15 minutos e observou-se toda a reação e notou-se que o sólido se transformou em um estado líquido transparente em poucos instantes, para depois de alguns minutos borbulhando, começar a retornar a um estado sólido.

Deixou-se o cadinho esfriar totalmente sobre a tela de amianto por 15 minutos e, em seguida, pesou-se o material, anotou-se sua massa e calculou-se a massa residual presente em seu interior. Lavou-se o cadinho e todo o experimento foi repetido mais uma vez.

O segundo procedimento baseou-se na mesma metodologia do anterior, porém utilizou-se um diferente cadinho e mediu-se 0,5 gramas de Clorato de Potássio. Também foi feita uma réplica do experimento.

Por último, os cálculos de massa teórica, desvio padrão e coeficiente de variação foram feitos conforme os dados anotados dos dois experimentos e suas respectivas réplicas.

Resultados e discussões:

1º Experimento

Valores Teóricos Valores Práticos

Massa de KClO3 0,7500 g 0,7499 g

Massa de KCl 0,4562 g 0,5978 g

Massa de 02 0,2937 g 0,1169 g

K teórico 1,644 g 1,254 g

2º