Quimica Análise volumétrica

UNIVERSIDADE VILA VELHA - UVV

ENGENHARIA MECÂNICA

FERNANDO FERNANDES GUIZÃ

CARLOS EDUARDO CREMONINI

FELIPE BERMOND GONÇALVES

DAVI LORENCINI TÓTOLA

LSO AFONSO

Prática n° 11 (25/10/13):

Análise Volumétrica

Disciplina: Química Experimental

Professora: Julia Raquel Peterle Monteiro de Barros

VILA VELHA

08 DE NOVEMBRO DE 2013

FERNANDO FERNANDES GUIZÃ

CARLOS EDUARDO CREMONINI

FELIPE BERMOND GONÇALVES

DAVI LORENCINI TÓTOLA

CELSO AFONSO

Análise Volumétrica

VILA VELHA

NOVEMBRO – 2013

Sumário

1. Introdução 4

2. Objetivos da Experiência 5

3. Parte Experimental 6

3.1 Materiais e Reagentes 6

3.1.1 Materiais 6

3.1.2 Reagentes 6

3.2 Métodos 7

4. Resultados e Discussão 8

4.1 Resultados 8

4.2 Discussão (Questionamentos) 10

5. Conclusão 11

6. Referências Bibliotecas 12

Introdução

Os métodos volumétricos de análise consistem na medida do volume de uma solução, de concentração exatamente conhecida (solução padrão), necessário para reagir completamente com uma espécie que se deseja quantificar (analito), ou vice-versa.

Esses métodos apresentam grande precisão (1 parte em 1.000 = 0,1%), requerem aparelhagem simples e, geralmente, são executados com rapidez.

A solução a ser analisada é o analito (solução da qual se conhece o nome da substância que a compõe, mas, não se sabe a concentração), cujo volume conhecido você transfere para um erlenmeyer. Então uma solução conhecida de reagente (o titulante, cujo volume e molaridade você conhece antecipadamente) é despejada de uma bureta até que todo o analito tenha reagido.

O cálculo da quantidade de substância ou obtenção da concentração do analito pelo volume gasto de titulante (diferença do: volume final – volume inicial, - na bureta) é chamado de análise volumétrica.

Objetivos da Experiência

Mostrar que, por intermédio de uma solução de base forte, de concentração conhecida, é possível determinar a concentração de uma solução do ácido forte, ou vice-versa; Mostrar como se reconhece o ponto final de uma reação de neutralização ácido-base por meio de um indicador; Determinar o teor de ácido acético em uma amostra de vinagre.

Parte Experimental

Materiais e Reagentes

Materiais

Béquer;

Bureta;

Pipetas;

Erlenmeyer.

Reagentes

Hidróxido de Sódio - NaOH;

Ácido Clorídrico - HCl;

Ácido Sulfúrico - H2SO4;

Ácido Acético (Vinagre) – CH3COOH;

Azul de Bromotimol.

Métodos

Determinação da concentração da solução de ácido clorídrico (HCl)

Primeiramente foram pipetados 10 ml da solução de HCl em um erlenmeyer. Adicionaram-se quatro gotas da solução indicadora de azul de bromotimol e iniciou-se a titulação com a solução padronizada de NaOH (0,1mol/L) até ocorrer a mudança de cor do indicador (amarelo para azul ou verde). O volume consumido de NaOH foi anotado e a titulação repetida novamente para se obter uma média para, então, podermos calcular a concentração da solução do ácido clorídrico.

Determinação da concentração da solução de ácido sulfúrico (H2SO4)

Primeiramente foram pipetados 10 ml da solução de H2SO4 em um erlenmeyer. Adicionaram-se quatro gotas da solução indicadora de azul de bromotimol e iniciou-se a titulação com a solução padronizada de NaOH (0,1mol/L) até ocorrer a mudança de cor do indicador (amarelo para azul ou verde). O volume consumido de NaOH foi anotado e a titulação repetida novamente para se obter uma média para, então, podermos calcular a concentração da solução do ácido clorídrico.

Determinação do teor de ácido acético (CH3COOH) no vinagre comercial

Foi preparada 100 ml de uma solução utilizando 5 ml de vinagre comercial. Em seguida, foram pipetados 10 ml da solução de preparada em um erlenmeyer. Adicionaram-se quatro gotas da solução indicadora de azul de bromotimol e iniciou-se a titulação com a solução padronizada de NaOH (0,1mol/L) até ocorrer a mudança de cor do indicador (amarelo para azul ou verde). O volume consumido de NaOH foi anotado e a titulação repetida novamente para se obter uma média para, então, podermos calcular o teor (%m/v) de ácido acético no vinagre.

Resultados e Discussão

Resultados

Determinação da concentração