Reatividades dos Metais Deslocamento Entre Metais.

Reatividades dos metais, deslocamento entre metais.

Introdução

Comprovar, experimentalmente, a ocorrência de reações de deslocamento entre metais através da file de reatividade química.

1)Reação do sódio metálico com água (demonstrativo)

Colocar agua em uma capsula de porcelana ate sua metade e adicionar de 5 a 10 gotas de fenolftaleína.

Cuidadosamente, cortar com uma espátula um pequeno fragmento de sódio metálico e coloque na capsula de porcelana.

Observar e responda:

a)O que se observa? A agua deu um estralo e pego fogo por um tempo

b)Porque apareceu uma coloração? Ao colocar fenolftaleína na  solução de sódio metálico com água, observa-se a coloração rosa devido ao produto obtido, NaOH, hidróxido de sódio, que é uma substância alcalina.

c)Escrever a equação química entre sódio e agua.

Na + H2O --> NaOH + H2 

d)Por que o sódio reagiu com a agua? Por causa da coloração rosa ao entrar em contato com substâncias que tem pH maior que 7 (substâncias alcalinas)

2)Reações de metais com ácidos

Reação com acido clorídrico

Pegar 5 tubos de ensaio e adicionar 2 ml de HCl a 10% em cada um, procedendo da seguinte forma:

a)Adicionar a um dos tubos aparas de magnésio.

O que se observa? Efervesceu, esquentou o tubo de ensaio.

Houve reação? Por quê? Oxidou o magnésio

b)Adicionar a um dos tubos aparas de alumínio(aquecer).

O que se observa? Mudou a cor, esquentou.

Houve reação? Por quê? Houve porque mudou a coloração, e formou cloreto de alumínio.

c)Ao terceiro tubo contendo HCl, adicionar aparas de zinco. Espere alguns minutos.

O que se observa? Está fervendo lentamente

Houve reação? Por quê? Houve porque efervesceu separando hidrogênio do cloreto de zinco

d)Ao quarto tubo contendo HCl, adicionar um prego e um fragmento de ferro.Esperar alguns minutos.

O que se observa? Desprendendo fragmento de ferro, mudando coloração.

Houve reação? Por quê? Houve porque o ferro ta mudando a consistência

e)Ao último dos cinco tubos, adicionar fragmento de cobre.

O que se observa? Nada

Houve reação? Por quê? Não houve reação

OBS: Os ácidos sulfúrico (H2SO4), concentrado e quente, e o nítrico (HNO3), concentrado ou diluído, reagem de modo diferente com os metais, sem liberação de hidrogênio.

Por esta razão, os metais se comportam de forma diferente com estes ácidos e suas reações fogem a fila de reatividade.

REAÇAO DE ACIDO NITICO COM O COBRE

Colocar 2 ml de HNO3  a 20% em um tubo de ensaio.

Adicionar apara de cobre. (Cuidado, o acido nítrico e muito corrosivo).

3Cu+8HNO3        Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO[pic 1]

2NO(gás incolor)  + O2          2NO2(gás castanho)[pic 2]

OBS: Não inalar o gás que se forma (TOXICO).

 4)REAÇÕES ENTRE METAIS E SAIS

a)Colocar solução 2 ml de sulfato de cobre II  em um tubo de ensaio.

Adicionar algumas aparas de zinco. Esperar 1 ou 2 minutos. Agitar e observar.

O que se observa?  Empetrejou

Porque a solução descorou? Sim, por que oxidou, soltou pedaços.

b) Colocar 2 ml solução de nitrato de zinco em um tubo de ensaio. Adicionar aparas de cobre. Agitar e observar.

O que se observa?  Não houve alteração.

Houve reação? Por quê? Não reagiu.

c)Colocar 2 ml solução de sulfato de cobre II em um tubo ensaio. Adicionar aparas de magnésio.

Esperar 1 ou 2 minutos. Agitar e observar.

O que se observa? Empretejou e efervesceu.