Relatório de Experimento

Exemplo de cálculo do teor de água em sólidos:

Consideremos o sal hidratado CaCl2. X H2O e queremos determinar qual a % de água e a quantidade  X de moléculas de água do composto hidratado.

Legenda:

C = cadinho vazio            

 C + S + A= cadinho mais amostra do sal hidratado ( cadinho + sal + água)

C + S= Cadinho mais sal desidratado ( cadinho + sal)

Consideremos as pesagens efetuadas conforme tabela abaixo:

C	40,5035	g
C + S + A	42,6048	g
C + S	41,4885	g

Massa do sal hidratado ( S + A ):      (C + S + A) –  C  = C + A

C + S + A	42,6048	2,1013g
C	40,5035

Massa do sal desidratado ( S ):    (C + S)   - C  = S

C + S	41,4885	0,9850g
C	40,5035

Massa de água ( A ):  (C + S A) – (C + S)   = A

C + S + A	42,6048	1,1163g
C + S	41,4885

% d água:1,1163g / 2,1013g  x 100 = 53,12 %

n  :  quantidade mol       n = m / M   onde m = massa (g)  e M = Massa molar (g/mol)

nágua =  1,1163 / 18  =  0,0620                   ncloreto de magnésio  =   0,9850 / 95,30  =   0,0103

Assim:Se a 0,0103 mol de MgCl2  esta associado 0,0620 mol de H2O  então a um mol de MgCl2 esta associados X mols de H2O

0,0103 ................................ 0,0620

1 .......................................  X                    X = 6

Logo a fórmula do sal hidratado é MgCl2 . 6 H2O

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