Relatório Determinação da Constante de Avogadro

Universidade Federal do Paraná

Setor de Ciências Exatas

Departamento de Química

Alex

Stephanie Cristina de Oliveira Rosa

Thiago Felipe

Valéria Teixeira Carraro

1. Objetivo:

Determinar a constante de Avogadro através de uma reação de eletrólise de uma solução de NaOH.

1. Resultados e Discussões:

A eletrólise de uma solução de NaOH é dada pelas seguintes reações:

Semi-reação no polo positivo: 4OH-         O2 + 2H2O + 4e[pic 1]

Semi-reação no polo negativo: 4H2O + 4e         2H2 + 4OH-[pic 2]

Reação global : 2H2O            2H2 + O2[pic 3]

A cada 3 minutos foi feita a leitura do volume de O2 na bureta bem como a Corrente (em mA), conforme apresentado na tabela abaixo:

Tempo (s)	Volume (mL)	Corrente (mA)
0	0,0	90,00
180	2,5	92,30
360	5,0	90,43
540	7,2	89,92
720	9,7	89,90
900	12,0	89,85
1080	14,3	89,66
1260	16,5	89,71
1440	18,8	89,66
1620	21,0	89,72
1800	23,4	89,73

Numa eletrólise à corrente constante, a carga (em coulombs) que passa pelo circuito é:

Q=i (delta)t onde i é a corrente (em amperes) e t é o tempo (em segundos)

Logo, o número total de elétrons que passa pelo conjunto é: Ne=Q/e

e = 1,602177x10-19

Calculando para o volume 5mL, obtemos:

Q= 90,43x103A x 360 s = 90430 C

Ne= 90430C/1,602177x10-19 = 5,64419x1023

A relação entre o volume de gás liberado no ânodo (O2) e a quantidade de matéria de gás produzido pode ser expressa por:

pV=nO2RT       ou       nO2=pV/RT

Como são necessários 4 elétrons para cada molécula de O2 obtida, é preciso introduzir o fator 4 no denominador e a constante de Avogadro poderá ser então obtida:

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