Relatório Experimento 5 : Compostos de elementos do grupo 13

Experimento 5 : Compostos de elementos do grupo 13

ANTES DA AULA! Procure as frases H/P na página da Sigma-Aldrich (http://www.sigmaaldrich.com/brazil.html) para os compostos químicos: Al, Al(NO3)3, HgCl2, Co(NO3)2, H3BO3, NaF, HNO3 e metanol. Elabore uma tabela (ESCRITA Á MÃO!) contendo o nome do composto, a fórmula, as frases H/P resumidas e por extenso, as categorias, os símbolos de risco e seus respectivos pictogramas. Faça as questões relacionadas a cada experimento.

Experimento 5.1: Ativação de alumínio

3Hg2+(aq)  +  2Al(s)  →  3Hg(l)  +  2Al3+(aq)

Material: Pipeta Pasteur, tetina, vidro de relógio.

Químicos: Folha de alumínio, solução de HgCl2, ácido clorídrico 0,1 mol/L.

Procedimento:

Separe um pedaço de alumínio de aproximadamente 5 cm x 5 cm. Espalhe duas ou três gotas da solução de HgCl2. No mesmo lugar, acrescente uma gota da solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L. Observe e faça suas anotações.

Faça uma nova observação após 10 minutos.

Questões para refletir:

1) Durante a reação, ocorre a formação de um amálgama de mercúrio e alumínio. O que é uma amálgama?

2) Pesquise sobre as consequências da contaminação humana com mercúrio. Cite as fontes pesquisadas. (usar somente artigos científicos de revistas; não usar resumo de eventos e nem sites).

Experimento 5.2: Anfoteria de alumínio

Al3+(s)  +  3OH-(aq)  →  Al(OH)3(s)

                                                                                                                                         precipitado branco

Al(OH)3(s) +  OH-(aq)  ↔  [Al(OH)4]-(aq)]

                                                                                                                                     aluminato - complexo solúvel e incolor

[Al(OH)4]-(aq)  + H+(aq)  →  Al(OH)3(s)  +  H2O(l)

Al(OH)3(s)  +  3H+(aq)  ↔  Al3+(aq)  +  3H2O(l)

[pic 1][pic 2]

Material: Tubo de ensaio, pinça para tubo de ensaio, raque para tubo de ensaio, pipeta Pasteur, papel de pH, vidro de relógio, bastão de vidro.

Químicos: Solução de Al(NO3)3 (0,1 mol/L), solução de NaOH (2,0 mol/L), solução de HCl (1,0 mol/L)

Procedimento:

Em um tubo de ensaio, adicione 1 mL da solução de Al3+. Verifique o pH (1).

Adicione a solução de NaOH, gota a gota, agitando a cada adição, até o aparecimento de um precipitado branco. Verifique o pH (2).

Continue adicionando a solução de NaOH até a dissolução do sólido. Verifique o pH (3).

Adicione a solução de HCl, gota a gota, agitando a cada adição, até o aparecimento de um sólido. Verifique o pH (4).

Continue adicionando a solução de HCl até a dissolução completa do sólido. Verifique o pH (5)

Procedimento	pH
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)

Questões para refletir:

3) Qual é o precipitado formado durante a adição da solução ácida?

4) A que se deve a solubilização do sólido com a adição da solução básica?

5) Em qual meio cada uma das seguintes espécies se formam: básico, levemente básico ou ácido?

Espécie	Meio
Al3+(aq)
Al(OH)3(s)
[Al(OH)4]-(aq)

6) O que significa dizer que o alumínio é anfótero?

Experimento 5.3: Preparação de Azul de Thénard

Este experimento deve ser feito na capela.

                                                                                                                    Δ

2Al(OH)3(s)  →  Al2O3(s)  +  3H2O(l)

Al2O3(s)  +  Co(NO3)2(aq)  →  N2O5(s)  +  CoAl2O4

                                       incolor            azul

Observação: N2O5(s)  →  2NO2(g)  +  ½O2(g)

                             gás castanho avermelhado – tóxico