Relatório de Compostos de Coordenação

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Relatório de Química Inorgânica II

Compostos de Coordenação

Alunos: Eduardo Queiroz de Lima Mariana F. Jacques de Souza Profº : Diego Lopes Ferreira

Turma : QM 141

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1. OBJETIVO

Observar as propriedades dos complexos através da troca de ligantes, utilizando os cátions Cu2+, Co2+, Fe3+  e Ag+.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Materiais e Reagentes

Segundo as tabelas abaixo, segue a lista de materiais e reagentes:

Reagentes

Amônia P.A

Solução de Ácido Clorídrico P.A

Solução de Cloreto de Cobalto II diluída

Solução de Cloreto Férrico

Cloreto de Sódio Anidro

Solução de Fluoreto de sódio

Solução de Nitrato de Prata

Solução de Oxalato de sódio saturada

Solução de Sulfato cúprico

Solução de Tiocianato de Potássio saturada

Materiais

bastão de vidro

béquers de 50 mL

Conta gotas

Espátula

pipetas graduadas de 5 mL

Pera de sucção

Suporte para tubo de ensaio

tubos de ensaio

Vidro de relógio

1. Procedimentos

1. Complexos de Cobre II

1.1.3.1.1 Em um tubo de ensaio contendo 2,0 ml de uma solução de sulfato cúprico 0,1 mol/l, foi adicionado, na capela, uma solução de amônia P.A gota a gota. Posteriormente, adicionou- se algumas gotas de água deionizada.

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Em 2,0 ml de solução de sulfato cúprico 0,1 mol/l, foram adicionadas pequenas quantidades de cloreto de sódio até a saturação da solução. Após isso, foram colocadas algumas gotas de água deionizada.

1. Complexos de Cobalto II

1. Em um tubo de ensaio, foi transferido 0,5 ml de uma solução de cloreto cobaltoso diluída. Após isso, na capela, foi adicionado uma solução de ácido clorídrico concentrado.

1. Em um tubo de ensaio, foram transferidos 2,0 ml da solução de cloreto cobaltoso diluída. Posteriormente, foram adicionados 5,0 ml de uma solução de oxalato de sódio saturado.

1. Em 2,0 ml de solução de cloreto cobaltoso diluída, foram adicionados 5,0 ml de uma solução de tiocianato de potássio saturada.

1. Em um tubo de ensaio contendo 1,0 ml da solução de cloreto cobaltoso diluída, foram adicionados 2,5 ml de uma solução de oxalato de sódio saturado. Após isso, adicionaram-se 2,5 ml de uma solução de tiocianato de potássio saturada. Posteriormente, foi refeita a mesma experiência, apenas trocando a ordem de adição das soluções.

1. Complexos de Ferro III

1. Em três tubos de ensaio, numerados de 1 a 3, foi adicionado 1,0 ml de uma solução de cloreto férrico 0,10 mol/l. Posteriormente, foram adicionados aos tubos, r        respectivamente, 4,0 ml de uma solução de oxalato de sódio saturado; 4,0 ml de uma solução de fluoreto de sódio saturado; e 4,0 ml de água deionizada.

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1. Em dois tubos de ensaio, foram transferidos 0,5 ml de uma solução de cloreto férrico 0,10 mol/l e 2,0 ml de uma solução de oxalato de sódio saturado. Após isso, foram adicionados, respectivamente, 2,0 ml de uma solução de fluoreto de sódio saturado; e 2,0 ml de água deionizada.
2. Em dois tubos de ensaio, foram transferidos 0,5 ml de uma solução de cloreto férrico 0,10 mol/l e 2,0 ml de uma solução de fluoreto de sódio saturado. Após isso, foram adicionados, respectivamente, 2,0 ml de uma solução de oxalato de sódio saturado; e 2,0 ml de água deionizada.

1. Complexos de Prata

1. Em dois tubos de ensaio, foram colocadas cinco gotas de nitrato de prata 0,10 mol/l e 1,0 ml de água deionizada. Em um béquer, foi preparado 20 ml de cloreto de sódio saturado. Posteriormente, com o auxílio de uma pipeta, foram adicionadas cinco gotas da solução de cloreto de sódio nos dois tubos de ensaio.

1. Em um dos tubos, foi adicionado uma solução de ácido clorídrico concentrado gota a gota até haver uma grande excesso da mesma. Após isso, foi adicionado mais uma gota da solução de nitrato de prata 0,10 mol/l.

1. No outro tubo contendo o precipitado, foram adicionadas, na capela, uma pequena quantidade de uma solução de amônia concentrada.

1. RESULTADOS E DISCUSÃO

1. Complexos de Cobre II

1. Depois da adição da solução de Amônia P.A a solução de sulfato cúprico apresentou a coloração azul mais forte, segue a reação abaixo :

[Cu(OH2)6]2+(aq) + 4NH3 (aq) ⇄ [Cu(OH2)2(NH3)4]2+(aq) + 4H2O(l)

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Segundo a série espectroquímica , a amônia é um ligante mais forte que a água.

Assim, a amônia pode deslocar a água, formando o complexo tetraamindiaquocuprato II, dando a coloração azul mais intensa a solução (J.D.LEE, pág.106 e 421).

Após a adição de água deionizada ocorre a formação de um precipitado azul ao fundo do tubo de ensaio. Esse precipitado é o Cu(NH3)4SO4 ∙ x H2O que é formado lentamente (GREENWOOD, pág. 1191).

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