Relatório grupo do nitrogenio

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Relatório grupo do nitrogenio

Enviado por Aline-Maíra, out. 2013 | 8 Páginas (2051 Palavras) | 13 Consultas |

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VOCÊ SABE O QUE QUER...

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monóxido de nitrogênio. Neste caso, o agente oxidante, ao invés do H+, é o nitrogênio presente nas moléculas do ácido.

As equações para as reações entre o Cu e o HNO3, nas duas situações, ocorre da seguinte forma:

Cu(s) + 4HNO3(aq) ——> Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)

3Cu + 8HNO3 p.a. --> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

O gás de cor castanha observado é o dióxido de nitrogênio (NO2), que se forma quando o NO liberado reage com o oxigênio do ar.

2NO + O2 --> 2NO2

5. CONCLUSÃO

Na prática realizada foi possível preparar o nitrogênio e a amônia e verificar suas propriedades, analisar a decomposição térmica de diferentes sais de amônio e estudar as propriedades do ácido nítrico cumprindo satisfatoriamente os objetivos designados.

6. PÓS-LABORATÓRIO:

a. Escrever a equação da reação de preparação do N2. Mostrar a sua identificação.

b. Escrever a equação da reação de preparação de NH3 e descrever as propriedades.

c. Que conclusões você pode tirar sobre a decomposição dos sais de amônio?

d. Explicar o porquê do pH das soluções de NH4Cl e NH4CH3COO.

e. Equacionar reações do HNO3 frente a metais, não-metais e compostos.

As questões em vermelho terão que ser explicadas depois, Nine. Não nos “resultados e discussão” do relatório. A letra c), eu acho que, pode ser explicada na conclusão.

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APA

(2013, 10). Relatório grupo do nitrogenio. TrabalhosFeitos.com. Retirado 10, 2013, de http://www.trabalhosfeitos.com/ensaios/Relat%C3%B3rio-Grupo-Do-Nitrogenio/42737881.html

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