Relatório sobre teste de chama e reações exo e endotérmicas

Atividade Acadêmica – Prática 01[pic 1][pic 2]

Disciplina: Química Geral.

Professora: Eliane Heckler.

Turma: GR16039-0040 (Quinta à noite).

Alunos: Luísa Freitas, Marcelo Müller e Willian Renner.

EXPERIÊNCIA 01 – MEDIDAS DE VOLUME

• Item 2: Com uma pipeta graduada, transfira exatamente os seguintes volumes de água para um béquer. Anote qual pipeta usou.

a) 2,5mL - Pipeta de 5mL.

b) 17mL - Pipeta de 10mL (2X).

c) 0,5mL - Pipeta de 1mL.

d) 5,8mL - Pipeta de 10mL.

e) 1mL - Pipeta de 1mL.

→ Para esse procedimento experimental nós colocamos uma quantidade qualquer de água destilada em um béquer de 100mL e transferimos as respectivas medidas para um béquer de 250mL. Para cada medida usamos uma pipeta diferente, todas graduadas, conforme o volume necessário. Concluímos que para uma melhor exatidão nos resultados dos volumes devemos utilizar as pipetas específicas.

• Item 4: Compare a exatidão das medidas de volume entre béquer e balão volumétrico.
• Item 5: Compare a exatidão das medidas de volume entre pipetas volumétricas e provetas.

→ Para os procedimentos experimentais acima usamos os materiais necessários e pedidos, e observamos os resultados. No item 4, vimos que na transferência houve perda na quantidade de líquido, pois não estava na marca desejada, já no item 5 não houve. Portanto, concluímos que entre o béquer e o balão volumétrico, pode-se confiar somente no balão volumétrico, pois o béquer é aquecido em outros experimentos, podendo dilatar e interferir na precisão da medida. E entre pipetas volumétricas e provetas, podemos dizer que elas têm melhor desempenho, porém a proveta perde em exatidão, conforme afirma a teoria na parte 2.1.

EXPERIÊNCIA 02 – TESTES DE CHAMA

• Fazer o teste de chama para os compostos conhecidos, identificando o metal responsável por cada cor.
• Reagentes: cálcio, chumbo, bário, estrôncio, cobre, lítio, potássio e sódio.

Reagentes	Cor
Cálcio	Laranja fraco
Chumbo	Laranja forte
Bário	Amarelo fraco
Estrôncio	Vermelho
Cobre	Verde
Lítio	Vermelho
Potássio	Azul
Sódio	Amarelo forte

→ Para esse procedimento experimental nós organizamos os sais e os tubos para limpeza, ligamos bico de Bunsen, primeiramente abrindo o registro geral, após abrindo o registro do bico, com o anel fechado, depois acendendo o fósforo. Em seguida, pegamos a alça de platina, mergulhamos nos sais e levamos até o fogo. Concluímos que cada sal tem uma cor específica devido a posição dos elétrons nas camadas de energia. Quando o sal é colocado no fogo, é fornecido energia para seus elétrons, sendo assim, cada elétron que saltou de nível, voltou a órbita de seu estado estacionário, originando a cor.