Teste de chama como uma forma de desempenho

1. Introdução

Cátios do Grupo I, são os maiores cátions do período que pertencem, possuem carga pequena e estrutura de gás nobre.

O íon amônio está incluído porque apresenta propriedades químicas semelhantes.

2. Objetivo

Reconhecer o teste de chama como forma de caracterização.

3. Materiais e métodos

Tubos de ensaio

Prendedor de madeira

Bico de búnsen

Grande

Papel tornassol

Cloreto de potássio

Ácido acético

Acetato de sódio

Cobaltonitrito de sódio

3.1 Procedimento experimental

Foi colocado 3 gotas de uma solução de cloreto de potássio 0,2 mol L-1, 3 gotas de ácido acético 3 mol L-1 e 3 gotas de acetato de sódio 3 mol L-1 num tubo de ensaio. Foi agitado.

Foi adicionado 6 gotas de cobalto nitrito de sódio, Na3[Co(NO2)6] 0,2 mol L-1. Depois de alguns minutos, formou um precipitado amarelo.

Fizemos o mesmo com o Amônio

Foi colocado 3 gotas de uma solução de cloreto de amônio 0,2 mol L-1, 3 gotas de ácido acético 3 mol L-1 num tubo de ensaio. Foi agitado.

Foi adicionado 6 gotas de cobalto nitrito de sódio, Na3[Co(NO2)6] 0,2 mol L-1. Depois de alguns minutos, também formou um precipitado amarelo.

4. Resultados e discussões

Reação dos Íons potássio, K+

O teste de precipitação consiste em adicionar uma solução de cloreto de potássio e cobaltonitrito de sódio, resultando em precipitado amarelo.

Este que é resultado da seguinte equação: 3K+ [CO (NO2)63-] → K3[CO(NO2)6]

Reações dos Íons de amônio, NH4+

No caso do amônio com o cobaltonitrito de sódio também precipita substâncias amareladas. Esta caracterizada pela seguinte reação:

3NH4+ [CO (NO2)63-] → (NH4)3[CO(NO2)6]

Para se detectar o amônio foi necessários adicionarmos uma substância básica que reagisse com o NH4 fazendo-o se tornar NH3, este que se apresenta visivelmente através do papel tornassol. (mudando a cor pra um tom azulado, indicando acidez)

A reação que ocorre quando adicionamos a base é a seguinte:

NH4 + OH- →NH3(g)+ H2O

5. Conclusão

Ao final dos procedimentos para detectarmos as reações dos cátions do grupo I: Na+, K+ e NH4+ notamos a importância da química analítica dentro de nossa futura empresa, podendo através de analises simples e praticas, nos mostrar se o