Titulação

Colégio Estadual Baldomero Barbará

Curso Pós Médio Em Química

Solange Aparecida da Silva

Número: 33

Preparo e Padronização de Solução de NaOH e Titulação

Professor: Rento Barnabé

Barra Mansa-RJ

De outubro de 2015

Sumário

1. Introdução

1. Objetivo

1. Materiais, Equipamentos e Reagentes Utilizados.

1. Procedimentos

1. Resultados Obtidos

1. Questões

1. Conclusões

1. Referência Bibliográfica

1. Introdução

Neste experimento foi feito o preparo e padronização de uma solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1 mol/L (0,1 N). A padronização foi feita por titulação com uma solução padrão de Biftalato de Potássio (KHC8H4O4) utilizando como indicador a fenolftaleína.

Uma prática muito comum nos laboratórios de química, tanto nos de ensino como nos de pesquisa, é a titulação. Titulação é um estudo quantitativo de reações de neutralização ácido-base, onde uma solução de concentração exatamente conhecida, denominada solução-padrão, é adicionada aos poucos a outra solução de concentração desconhecida, até que a reação química entre as duas esteja completa. Para que isso ocorra, devemos conhecer os volumes da solução-padrão e da solução desconhecida, utilizadas na titulação, juntamente com a concentração da solução-padrão, podemos calcular a concentração da solução desconhecida. O hidróxido de sódio é uma das bases mais usadas em laboratório. No entanto, é difícil obtê-lo em forma pura devido a sua facilidade em absorver a umidade do ar e, quando em solução, reage com facilidade com o dióxido de carbono. Por esses motivos, a solução de hidróxido de sódio deve ser padronizada antes de ser utilizada em trabalhos que necessitem de grande exatidão. Podemos padronizar a solução básica de NaOH através da titulação com um ácido de concentração exatamente conhecida.

Em titulações ácido-base, os indicadores são substâncias que apresentam cores diferentes em meio ácido e básico. O indicador mais utilizado é a fenolftaleína, que é incolor em soluções ácidas e neutras, e rosa em soluções básicas.

1. Objetivo
2. Materiais, Equipamentos e Reagentes Utilizados

• Preparo e Padronização de Solução de NaOH

• Becher de plástico 100 ml
• Funil raiado de vidro
• Balão volumétrico 1000 ml
• Frasco de plástico
• Haste de vidro
• Suporte universal
• Argola de funil

• Titulação

• Erlenmeyer
• Pisseta
• Becher
• Bureta
• Suporte universal

Equipamentos

• Balança de Precisão

Reagentes

• Hidróxido de Sódio (NaOH)

• Água Destilada
• Biftalato de Potássio
• Fenolftaleína

1. Procedimento

• Preparo e Padronização de Solução de NaOH

1. Foram lavadas todas as vidrarias com água, sabão e água destilada.
2. Foi pesado em um becher de plástico 4,434 g de NaOH.
3. Dissolveu-se o NaOH com água destilada com o auxílio da haste de vidro.
4. Com o auxílio da haste de vidro, foi transferida a solução através do funil para o balão de vidro.
5. Lavar bem o becher com água destilada até que não haja mais nenhum resíduo.
6. Adicionou-se água destilada até o menisco.
7. Homogeneizou-se a solução três vezes.
8. Rinsou-se o recipiente de plástico com a solução e em seguida transferiu-se a solução para o mesmo.
9. Foi identificado o frasco com a solução.

• Titulação

1. Foram lavadas e rinsadas todas as vidrarias citadas acima.
2. Foi colocado o Erlenmeyer 1 sobre a balança, depois de tarada a balança colocou-se o Biftalato de Potássio pesando 0,515g.
3. Foi colocado o Erlenmeyer 2 sobre a balança, depois de tarada a balança colocou-se o Biftalato de Potássio pesando 0,509g.
4. Foi colocado o Erlenmeyer 3 sobre a balança, depois de tarada a balança colocou-se o Biftalato de Potássio pesando 0,517g.
5. Com o auxílio do Pissete foi adicionado 25 ml de água destilada no Erlenmeyer 1, 2, e 3 para diluir o Biftalato de Potássio.
6. Depois de diluído foi acrescentado duas gotas de Fenolftaleína no Erlenmeyer 1, 2 e 3.
7. Lavou-se a Bureta inicialmente com água corrente e, em seguida, com água destilada.
8. A mesma Bureta foi rinsada com a solução de NaOH 0,1 mol/L.
9. Prendeu-se a Bureta no Suporte Universal e preencheu com a solução NaOH até a marca zero.
10. No Erlenmeyer 1 deixou-se escoar lentamente a solução da Bureta sobre a solução, gota a gota, agitando sempre até que foi atingido a coloração rosa.
11. Foi escoado da bureta 24 ml de solução NaOH.
12. Completou-se a Bureta com a solução NaOH até a marca zero.
13. No Erlenmeyer 2 deixou-se escoar lentamente a solução da Bureta sobre a solução, gota a gota, agitando sempre até que foi atingido a coloração rosa claro.
14. Foi escoado da bureta 23,4 ml de solução NaOH.
15. Completou-se novamente a Bureta com a solução NaOH até a marca zero.
16. No Erlenmeyer 3 deixou-se escoar lentamente a solução da Bureta sobre a solução, gota a gota, agitando sempre até que foi atingido a coloração rosa.
17. Foi escoado da bureta 24 ml de solução NaOH.

1. Resultados Obtidos

Titulação	mbiftalato	VNaOH	CNaOH
1ª titulação	0,515 g	24 ml	0,1 mol/L
2ª titulação	0,509 g	23,4 ml	0,1 mol/L
3ª titulação	0,517 g	24 ml	0,1 mol/L
Média	0,513 g	23,8 ml

1. Questões

1. O que é padronização/ Em que situação é necessária/
2. O que é fator de correção/
3. Calcule o fator de correção da solução de NaOH preparada nessa aula.

Titulação

Por Juliana Miranda

Titulação é um processo físico pelo qual é possível determinar a concentração de substâncias de natureza ácida ou alcalino-básica nas composições.

Quando temos uma substância ácida de concentração desconhecida usamos uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido. O mesmo acontece quando a base tem concentração desconhecida.

A titulação é bastante utilizada em química analítica quantitativa. Trata-se de uma técnica volumétrica. Por ela, a medição dos volumes determina a concentração de uma solução utilizando outra solução, chamada de solução padrão.

O objetivo da técnica é gerar uma reação entre ácido e base. O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de moles do ácido se iguala ao número de moles da base.

O processo é feito utilizando uma bureta, um suporte universal e um erlenmeyer. Pela titulação, podemos determinar a concentração de uma solução com a adição lenta de outra solução. As duas soluções reagem rapidamente até se atingir o ponto de equivalência ou ponto final, determinado com o auxílio de um indicador.


As titulações podem ser classificadas da seguinte forma:
Titulação de ácido-base – é aquela em que a substância química a dosar é um ácido ou uma base;

Titulação de precipitação – é utilizada quando as reações levam à formação de precipitado;

Titulação de oxidação-redução – é aquela na qual existe transferência de elétrons entre o titulante e o titulado;

Titulação de complexação – é aquela utilizada para dosar elementos que dão origem a um complexo estável.


Na titulação, a solução de concentração é chamada titulante e a concentração que se pretende determinar é chamada titulado. Uma titulação ideal é aquela em que o ponto final visível coincidirá com o ponto final estequiométrico.

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