Titulação de solução

RESULTADOS E DISCUSSÃO

No frasco intitulado “1”, tem-se 5 mL de água e 5mL de ácido clorídrico. Para titular esta solução, foram gastos uma média de 7,1 mL de NaOH, cuja concentração real foi calculada previamente, através de sua padronização com solução de biftalato de potássio com teor de pureza de 99,5% e esta se deu de 0362 mol/L. neste frasco, há apenas HCl, assim, pela estequiometria da reação:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Tem-se uma proporção de HCl para NaOH de 1:1, dessa forma, nHCl = nNaOH.

nHCl = nNaOH = vNaOH.cNaOH

nNaOH = 0,0071 L . 0,362 mol.L-1

nNaOH = 0,0025 mols= mols de HCl.

O HCl serve apenas como catalisador e em todas as titulações, parte do NaOH utilizada será destinada à neutralização dessa quantidade de 0,0025 mols HCl, por isso, esse valor tende a ser descontado em todas as titulações.

No frasco intitulado “2”, tem-se 5 mL de acetato de etila e 5mL de ácido clorídrico. Para titular esta solução, foram gastos uma média de 20,9 mL de NaOH, cuja concentração é de 0362 mol/L. A reação abaixo representa a hidrólise do éster produzindo ácido acético e etanol:

CH5COOC2H5 + H2O → C2H5OH + CH3COOH

O número de mols de hidróxido de sódio gastos nesta titulação foi:

nNaOH = vNaOH.cNaOH

nNaOH = 0,0209 L . 0,362 mol.L-1

nNaOH = 0,00756 mols.

Desta quantidade, 0,0025 mols foram gastos para neutralizar o ácido clorídrico. Sendo assim, 0,00506 mols foram necessários para neutralizar o ácido acético da hidrólise. Pelos dados coletados no frasco do acetato de etila, observou-se que este, possui densidade de 0,902 g/mL e pureza de 99,5%. Pelo preparo da solução, tem-se 5 mL do mesmo. Assim a massa real de acetato contida na solução foi de:

M=d.v

M= 0,902g.Ml-1. 5 mL . 0,995

M= 4,487 g

O número de mols nesta massa de acetato corresponde a:

N=m/M

N= 4,487 g / 88,11g.mol-1

N= 0,0509 mols (esse valor corresponde à quantidade de acetato antes da hidrólise)

Pela estequiometria da reação, 1 mol de acetato de etila está para 1 mol de ácido acético. Como foram gastos 0,00506 mols de NaOH para neutralizar o ácido acético, tem-se na solução 0,00506 mols do mesmo na solução e este valor, corresponde também à quantidade de acetato de etila gastos na hidrólise:

Nacetato de etila EQ= Ninicial - Ngastos

Nacetato de etila EQ= 0,0509 mols – 0,00506 mols

Nacetato de etila EQ=0,0458 mols de acetato de etila

Como a proporção entre ácido acético e etanol é a mesma, o número de mols de ambos após a hidrólise é de 0,00506 mols.

Pelas quantidades molares obtidas acima e, sabendo-se que a titulação da solução gerou um volume total de 22,9 mL, visto que foram titulados 2 mL da mesma, tem-se abaixo as concentrações dos reagentes e produtos pela equação:

C= n/v

Para o acetato de etila:

c= 0,0458 mol/ 0,0229 L

c= 2 mol/L

Para o ácido acético:

c= 0,00506 mol/ 0,0229 L

c= 0,22 mol/L

Para o etanol:

c= 0,00506 mol/ 0,0229 L

c= 0,22 mol/L

para calcular a constante K desta reação, utiliza-se a equação:

K= ([C2H5OH].[CH3COOH])/([CH5COOC2H5])

K= (0,22mol/L .0,22mol/L)/(2 mol/L)

K= 0,024 mol/L

No frasco intitulado “3”, tem-se 4 mL de acetato de etila, 1 mL de água e 5mL de ácido clorídrico. Para titular esta solução, foram gastos uma média de 15,43 mL de NaOH, cuja concentração é de 0362 mol/L. A reação abaixo representa a hidrólise