Titulações de Neutralização

Aula Prática 5: Titulações de Neutralização

1. Introdução

A titulação de neutralização ou ácido-base envolve a determinação de espécies

ácidas ou básicas. A metodologia analítica baseia-se na reação entre os íons H3O+ e OH-

, de acordo com a equação:

H3O+ + OH- 2 H2O

Soluções-padrão de ácidos fortes e bases fortes são muito utilizadas na determinação de

espécies ácidas ou básicas. Ácidos e bases fracos geralmente não são utilizados como

soluções titulantes.

A representação gráfica que mostra a variação do logaritmo de uma

concentração contra a quantidade de uma solução titulante adicionada é chamada de

curva de titulação. O logaritmo desta concentração sofre uma variação brusca nas

imediações do ponto de equivalência e este fato é de grande importância para a

localização do ponto final da titulação. Na titulação de neutralização, a concentração

variável refere-se ao íon hidrônio (H3O+) e a curva de titulação é obtida lançando-se o

valor de pH obtido de acordo com o volume de solução-padrão adicionada. A variação

brusca nas imediações do ponto de equivalência pode ser determinada medindo-se o pH

da solução durante a titulação.

Uma alternativa para medidores de pH é o uso de indicadores ácido-base, isto é,

a faixa de viragem do indicador deve estar contida no intervalo de variação brusca do

pH da solução. A maior ou menor intensidade de variação do pH, próxima ao ponto de

equivalência, depende da concentração das espécies titulante e das constantes de

ionização.

Nas reações de neutralização, o pH no ponto de equivalência pode ser maior,

menor ou igual a 7, conforme as espécies envolvidas sejam ácido forte ou fraco, base

forte ou fraca, ou, ainda, sais. Como este método é titulométrico, as reações entre

titulantes e titulados devem preencher certos requisitos: a reação deve ser descrita por

uma única equação, o ponto final da titulação com o emprego de indicadores ácido-base

deve ser de fácil visualização, e a reação deve se processar de forma razoavelmente

completa no ponto de equivalência.

Preparo e Padronização de Solução de Ácido Clorídrico

2. Objetivos

Preparar e padronizar uma solução de ácido clorídrico (HCl).

3. Procedimento experimental

Um dos processos usados na obtenção da solução-padrão de ácido clorídrico é a

destilação de uma solução desta substância até a obtenção de um produto que tenha um

ponto de ebulição constante, ou seja, a formação de azeótropo do ácido clorídrico. Outro

processo, mais comum, é a obtenção da solução a partir de ácido clorídrico concentrado.

Em seguida, usa-se um reagente-padrão primário de caráter alcalino para se determinar

a concentração real da solução anteriormente preparada.

Usa-se, para esta operação, por exemplo, carbonato de sódio (Na2CO3), que é

encontrado comercialmente com a pureza de 99,95%. Cuidados relativos à secagem e à

pesagem de cada reagente-padrão primário devem ser observados antes de seu uso.

Na padroniza€o da solu€o de HCl usando o Na2CO3 como reagente-padro

prim‚rio, a equa€o da rea€o envolvida ƒ:

Na2CO3 + 2 HCl 2 NaCl + CO2(g) + H2O

O ponto final da titula€o, quando todo o carbonato ƒ convertido em di„xido de

carbono, ocorrer‚ em pH 3,9. O alaranjado-de-metila ƒ um indicador adequado para esta

titula€o, pois a viragem de cor ƒ do vermelho para amarelo.

3.1. Preparo da solução de HCl aproximadamente 0,1 mol L-1

Verificar no r„tulo do frasco de HCl concentrado sua massa molar, concentra€o

e densidade. Calcular a sua concentra€o em mol L-1. Com este dado, calcular o volume

de HCl concentrado necess‚rio para o preparo de 250,0 mL de solu€o

aproximadamente 0,1 mol L-1. Adicionar cerce de 100,0 mL de ‚gua destilada a um

balo volumƒtrico de 250,0 mL. Medir em proveta o volume de HCl concentrado e

transferir para o balo contendo os 100,0 mL de ‚gua. Completar o volume com ‚gua

destilada e homogeneizar a mistura.

3.2. Padronização da solução de HCl aproximadamente 0,1 mol L-1

Determinar a massa de 2 amostras, contendo exatamente 0,100 e 0,125 g de

carbonato de s„dio anidro (previamente seco em estufa a 260 – 270 oC durante meia

hora), e transferir cada uma para um erlenmeyer de 250 mL. Dissolver cada amostra em

aproximadamente 25 mL de H2O destilada e adicionar 2 gotas de solu€o de alaranjado-

de-metila (indicador). O erlenmeyer contendo a solu€o de carbonato de s„dio e o

indicador