Transição Níquel
Tese: Transição Níquel. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: sen4 • 5/8/2013 • Tese • 2.083 Palavras (9 Páginas) • 356 Visualizações
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Síntese e caracterização do [Ni (NH3) 6]Cl2
Síntese e caracterização do [Ni (NH3) 6]Cl2
Antônio Soares
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Antônio Soares | comentários
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INORGÂNICA EXPERIMENTAL 2011.2, 1, 1-3
Síntese e caracterização
INORGÂNICA
EXPERIMENTAL
do [Ni(NH3)6]Cl2
Antônio Augusto Soares Paulinoa
aDepartamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, 50740-540 Recife, Brasil, Tel.: 2126-7444; E-mail: antonioasp_@hotmail.com
Entregue em 26/08/2011
Abstract: In this work we have done the synthesis and characterization of the complex [Ni(NH3)6]Cl2, but for this we use the following reagents: NiCl2.6H2O p.a; NH4OH p.a solution; saturated solution of NH4Cl and distilled water. After the obtained crystals of the complex let us fix its characterization, this procedures is limited to identification of the following species: Ni2-, Cl- e NH3.
Introdução
O elemento de transição Níquel (Ni), isolado pela primeira vez em 1751, é duas vezes mais abundante que o cobre na crosta terrestre, apresenta cor branca prateada com tons amarelos e possui como característica marcante a capacidade de se transformar em um imã quando em contato com campos magnéticos. Possui relativa resistência à oxidação e à corrosão, é mais duro que o ferro e forma ligas de diversas utilizações na indústria. Em solução aquosa, o metal apresenta estado de oxidação 2+, o mais comum. O íon Ni2+encontra-se coordenado às moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+, de cor verde.1
O níquel é muito utilizado para melhorar as propriedades da maioria dos metais e ligas a que associa. Ao todo, mais de três mil ligas de níquel encontram aplicação industrial ou doméstica. Cerca de metade da produção do metal é utilizada em ligas de ferro. Os compostos de níquel são úteis na proteção de materiais, em forma de niquelados, e na fabricação de pólos elétricos em cubas eletrolíticas, catalisadores, esmaltes e recipientes de armazenamento dos derivados de petróleo.2
O níquel apresenta uma riquíssima química de coordenação onde são conhecidos complexos com estados de oxidação que vão de 1- até 4+, cujo estudo contribuiu para o desenvolvimento da ciência na área dos compostos de coordenação.
Procedimento
Obtenção do complexo
Preparou-se uma solução amoniacal de NH4Cl da seguinte forma:
Mediu-se 2,5mL de NH4OH concentrado e colocou em um béquer;
Dissolveu-se NH4Cl pouco a pouco até saturar a solução;
Transferiu-se para uma proveta e completou com 5mL de NH4OH concentrado.
Deixou esta solução em repouso até o momento do uso, tampada com um vidro de relógio.
2) Pesou-se 2,5g de NiCl2.6H2O, colocou em um béquer pequeno e adicionou-se água destilada gota-a-gota com agitação, em quantidade mínima, até dissolver todo o sal. Observou-se que a solução ficou com cor verde.
3) Adicionou-se gradualmente 12,5mL de solução concentrada de amônia (NH4OH). A cor da solução mudou para azul escuro.
4)Esperou-se a solução esfriar naturalmente e adicionou-se 5mL de solução amoniacal de NH4Cl. Deixou em repouso por 15min em banho degelo.
5) Filtrou-se os cristais obtidos utilizando filtração à vácuo e lavou-os usando uma porção de NH4OH concentrada, seguida de pequenas porções de acetona.
2.2 Caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2
Preparou-se uma solução aquosa do complexo para caracterizar os componentes do produto obtido.
Identificação do Ni2+ (aq)
• Aqueceu-se cuidadosamente 10 gotas da solução estoque do composto, esperou-se esfriar naturalmente e verificou-se o pH do meio, com papel tornassol vermelho. Adicionou-se 3 gotas de solução alcoólica de dimetilglioxima.
• Adicionou-se algumas gotas de HNO3 3M à solução anterior até observar o desaparecimento do precipitado vermelho. Em seguida adicionou-se solução de NH4OH.
Identificação do Cl- (aq)
Colocou-se 5 gotas da solução estoque do composto em um tubo de ensaio e adicionou-se 3 gotas de solução de AgNO3 0,10M. Centrifugou-se e desprezando o sobrenadante foi adicionado 10 gotas de NH3.
Adicionou-se algumas gotas de HNO3 3M no precipitado.
Identificação de NH3
• Colocou-se 5 gotas da solução estoque do composto em um tubo de ensaio e aquecendo cuidadosamente em banho-maria. Aproximou-se à boca do tubo de ensaio uma tira de papel tornassol vermelho umedecida com água destilada.
3.0 Resultados e discussão
3.1 Obtenção do complexo
Quando se adicionou o NH4OH concentrado à solução de níquel houve uma mudança na coloração de verde para azul. A reação química envolvida nesse processo é exotérmica visto que houve liberação de
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