Ácido nítrico

O ácido nítrico é um composto químico representado pela fórmula HNO3, líquido viscoso, inodoro e incolor, muito volátil, forte oxidante, corrosivo, imiscível em água. É o segundo ácido mais fabricado e mais consumido na indústria, perdendo apenas para o ácido sulfúrico. Encontra-se o ácido nítrico na natureza em forma de sais (nitratos).

Ele é incompatível com a maioria dos compostos orgânicos. Quimicamente, o ácido nítrico reage de três maneiras: Como ácido forte, agente oxidante e óxidos, formando sais denominados nitratos.

A produção industrial de ácido nítrico se dá pelo processo de Ostwald, em que se utiliza

amoníaco aquecido com um catalisador (platina) para a formação do óxido nítrico, que, por

sua vez, sofre oxidação, formando dióxido de nitrogênio e depois reagem com água, dando

origem, finalmente, a esse ácido . Antes da descoberta do Ostwald, o ácido nítrico era obtido

através de um processo denominado arco voltaico, onde o próprio ar era submetido a uma

corrente elétrica e reagia a 3000 graus, formando o óxido nítrico (NO). Ou, também, poderia

ser produzido através da reação de nitrato de sódio com ácido sulfúrico. A produção de ácido

nítrico é extremamente poluidora, pois libera gases que contribuem para o desencadeamento

da chuva ácida e agravamento do efeito estufa; esse gases são NO e NO2, onde o nitrogênio

do ar se combina com o oxigênio também do ar a estas temperaturas formando ambos os óxidos.

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