Ácidos

4.1 Ácidos são substâncias que se ionizam em soluções aquosas para formar íons hidrogênio, aumentando a concentração de íons H+ (aq). Uma vez que o átomo de hidrogênio possui apenas um elétron, H+ é simplesmente um próton. Portanto, os ácidos são comumente chamados de doadores de prótons. (BROWN, 2005). Bases são substâncias que aceitam (reagem com) íons H+. Elas produzem íons hidróxido (OH-) quando dissolvidos em água. Compostos iônicos de hidróxidos, como NaOH, KOH e Ca(OH)2, estão entre as bases mais comuns. Quando dissolvidos em água, dissociam-se em seus íons componentes, introduzindo íons OH- na solução.

4.2 Em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) o PH maior que 7 é considerado básico (ou alcalino) e o PH menor que 7 é considerado ácido, o PH igual a 7 é considerado neutro.

Exemplo:

Valor do PH no interior do estômago humano: por volta de 4 (ácido)

Valor do PH no interior do intestino delgado humano: por volta de 8 (básico/alcalino)

Valor do PH no interior da boca humana: por volta de 7 (Considerado Neutro)

5.1 Sais: são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base.(lembrando que todo ácido ao reagir com uma base produz sempre sal e água).

5.2 Reação de neutralização total/ Sais normais ou Neutros

a) Formula geral dos sais normais

Sais Normais ou Neutros : NaCl

Sais Ácidos : CaHPO4, NaHCO3 Sais Básicos : Mg(OH)Cl

Sais Hidratados : CuSO4.5H2O Sais Duplos : NaKSO4, MgClBr

b) Nomenclatura dos sais normais

Devemos formar o nome colocando primeiro o nome do ânion e depois o nome do cátion.

Exemplo : NaCl

Na + = cátion Sódio

Cl - = ânion Cloreto

Nome do sal : Cloreto de Sódio

c)Solubilidade dos sais normais

Jamais um sal pode ser considerado 100% insolúvel em Água.

A solubilidade estárelacionada principalmente com a temperatura.

5.3 Outros tipos de sais

a) Sais ácidos ou hidrogeno-sais

Sais Ácidos : CaHPO4, NaHCO3 Sais Básicos : Mg(OH)Cl

b) Sais Basicos ou hidroxi-sais

Apresentam em sua composição dois ânions, sendo um deles o OH-, e um só tipo de cátion, sendo diferente de H+. Ex: Ca(OH)Cl, Fe(OH)SO4.

c) Sais Duplos ou Mistos:

- Apresentam em sua composição dois cátions diferentes de H+ ou dois ânions diferentes de OH-.

d) Sais Hidratados:

Apresentam em sua composição moléculas de água. Ex: CuSO4*5 H2O, CoCl2*2 H2O.

e) Sais Complexos :

Apresentam em sua composição dois ânions, sendo um deles o OH-, e um só tipo de cátion, sendo diferente de H+. Ex: Ca(OH)Cl, Fe(OH)SO4.

- Sais Duplos (Misto) » Apresentam em sua composição dois cátions diferentes de H+ ou dois ânions diferentes de OH-.

- Sais Hidratados » Apresentam em sua composição moléculas de água. Ex: CuSO4*5 H2O, CoCl2*2 H2O.

5.4 Sais Importantes

a)Cloreto de sódio – NaCl, o cloreto de sódio, popularmente conhecido como sal ou sal de cozinha, é uma substância largamente utilizada, formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sódio.

b)Carbonato de sódio – Na2CO3, é um sal branco e translúcido, usado principalmente na produção de vidro, em sínteses químicas e em sabões e detergentes, em ordem de importância

c)Hipoclorito de sódio – NaOCl, ou água sanitária comerciais é o hipoclorito de sódio, o qual é produzido pela reação do cloro com o hidróxido de sódio.

d)Carbonato de cálcio – CaCO3, É o principal componente de rochas como os calcários. Tem características alcalinas (ou seja, é um sal com características básicas que aumenta pH de uma solução aquosa), e é resultado da reação do óxido de cálcio ( cal virgem ) com dióxido de carbono.

Oxidos Inorganico

1. Definição dos óxidos : Apresentam em sua composição dois ânions, sendo um deles o OH-, e um só tipo de cátion, sendo diferente de H+. Ex: Ca(OH)Cl, Fe(OH)SO4.

- Sais Duplos (Misto) » Apresentam em sua composição dois cátions diferentes de H+ ou dois ânions diferentes de OH-.

- Sais Hidratados » Apresentam em sua composição moléculas de água. Ex: CuSO4*5 H2O, CoCl2*2 H2O.

2. Formula Geral dos ácidos

óxidos fazem parte das funçoes inorgânicas, e que sao compostos binários (dois elementos), onde o oxigenio é o mais eletronegativo, voce pode dizer se um composto é um óxido ou nao.

SO4 - CO - CO2 - CO3 - NO2 - Fe2O3 - etc.

3. Oxidos básicos

Um óxido básico é aquele que ao reagir com água gera uma base, ou, ao reagir com um ácido, produz sal e água.

Exemplos: Na2O, K2O, CaO, MgO.

3.1 Nomenclatura dos óxidos básicos

São óxidos que reagem com água produzindo uma base ou reagem comum ácido produzindo sal e água

4.óxidos ácidos ou anidridos

Os óxidos ácidos também são denominados anidridos, porque essa palavra vem do grego anhydros, que significa “sem água”, e os óxidos ácidos podem ser considerados um “ácido sem água”.

4.1 Nomenclatura dos óxidos ácidos

Prefixo indicativo do número de átomos de oxigênio+óxido de+prefixo indicativo do numero de átomos do elemento+elemento.

Ex.:N2O3 >>> trióxido de dinitrogênio.

5. Óxidos Anfóteros