Óxidos

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO...................................................................................................4

2 DESENVOLVIMENTO.......................................................................................5

2. 1 Nomenclatura ............................................................................................5

2. 2 Classificação.......................................................................................5

2. 3 Principais óxidos e suas aplicações.............................................6

3 CONCLUSÃO....................................................................................................7

REFERÊNCIAS.................................................................................................8

1 INTRODUÇÃO

Óxidos são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, onde um desses elementos é sempre o oxigênio (O).

Para reconhecermos um óxido, basta observarmos as substâncias que possuem o elemento oxigênio à direita da fórmula. E nessas substâncias o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

2 DESENVOLVIMENTO

2. 1 Nomenclatura

Os óxidos são nomeados de acordo com os grupos de divisão: Moleculares e Iônicos.

Óxidos moleculares são aqueles formados por ametais ligados a oxigênio. Antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocam-se os prefixos: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, para indicar a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento existentes na fórmula:

Exemplos: CO2: dióxido de carbono

N2O5: pentóxido de dinitrogênio

Óxidos iônicos são formados por metais ligados a oxigênio. Escreve-se a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do elemento associado ao oxigênio.

Exemplos: Na2O: óxido de sódio

CaO: óxido de cálcio

Caso o elemento, metal, forme dois cátions diferentes, acrescenta-se o sufixo - oso ao íon de menor carga e - ico ao íon de maior carga.

Exemplos: FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso

Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico

2. 2 Classificação

Os óxidos se classificam em função do seu comportamento na presença de outros elementos. Sendo assim eles podem ser: Básicos, Ácidos, Neutros, Anfóteros, Mistos ou Peróxidos.

Óxidos básicos são aqueles que apresentam elemento metálico ligado ionicamente ao oxigênio e reagindo quimicamente com a água resultam em bases.

Exemplos: Óxido de Mercúrio (HgO) e Óxido de Sódio (NaO).

Óxidos ácidos são aqueles que apresentam elemento não metálico ligado covalentemente ao oxigênio, e reagindo quimicamente com a água, resultam em ácidos.

Exemplos: Monóxido de Carbono (CO) e Dióxido de Enxofre(SO2).

Óxidos neutros são aqueles que apresentam baixa reatividade química.

Exemplo: Óxidos de Nitrogênio (NO e N2O).

Óxidos anfóteros são aqueles que reagem quimicamente com a água para formar sais.

Exemplos: Óxido de Arsênio (AsO2) e Óxido de Alumínio (Al2O3).

Óxidos duplos ou mistos são originados da junção de dois óxidos de um mesmo elemento.

Exemplo: Magnetita (Fe3O4).

Peróxidos são aqueles onde o número de oxidação do oxigênio é -1 e são capazes de liberar o gás oxigênio (O2) com relativa facilidade.

Exemplos: Peróxido de Hidrogênio (H2O2) e Peróxido de Bário (BaO2).

2. 3 Principais óxidos e suas Aplicações

Óxido de Cálcio (CaO)

O óxido de cálcio é um sólido branco, com alta alcalinidade, pH em torno de 12,8; tem pouca solubilidade em água à temperatura ambiente.

Normalmente conhecido como cal virgem ou cal queimado é geralmente feito pela decomposição de materiais como o calcário, que contêm carbonato de cálcio (CaCO3; mineral calcita) em um forno de cal. Isso é feito pelo aquecimento do material acima de 825 ° C, num processo chamado de calcinação ou queima de cal, para liberar uma molécula de dióxido de carbono (CO2), deixando somente o CaO.

O CaO é utilizado nas industrias em diversos ramos. Na saúde e higiene, o CaO é utilizado para o preparo de materiais dentários como aqueles utilizados para obturação de canal e restaurações. Na medicina, utiliza-se o CaO para o tratamento de queimaduras de 2º e 3º graus. Na agricultura o CaO é usado para diminuir a acidez do solo. Na construção civil o CaO é usado na preparação da argamassa e na pintura.

Óxido de Ferro (FeO)

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