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Forças intermoleculares

É a força que mantem uma molécula unida a outra.

Porem tem exceção do plasma e dos gases nobres.

É a tração de uma molécula com uma molécula vizinha

Divididas em:

Força dipolo permanente :ocorre entre moléculas polares ( ligação entre átomos diferentes, o elemento mais eletro negativo atraira os elétrons para si, ficando com sua carga parcial negativa e o átomo menos eletronegativo ficara com sua carga parcial mais positiva caracterizando como uma molécula polar).

E sua soma dos vetores terá que ser diferente de zero

Ela ocorre por conta da eletronegatividade.

Dipolo induzido: ocorre em moléculas apolares

Dipolo instantâneo:quando os elétrons  se encontram em mais de um local, produzindo uma certa diferença de eletronegatividade estantanea.

(SIMPLIFICANDO Moléculas polares se atraem quando o lado positivo de uma molécula está próximo do lado negativo de outra. Essas forças dipolo-dipolo são efetivas tão-somente quando moléculas polares estão muito próximas, sendo elas geralmente mais fracas que as forças íon-dipolo,como exemplo: a ligação de moléculas de cloreto de hidrogênio, HCl entre si

• Ligação de hidrogênio, interações dipolo-dipolo, ocorre quando há ligação de moléculas contendo átomos de hidrogênio(H) com átomos de F,O ou N. Como exemplo: a água (H2O) e a amônia (NH3)
• O hidrogênio faz ligações covalentes (ligação química em que há compartilhamento de elétrons) e ligações que não são químicas, apenas interações. A Ligação de Hidrogênio é uma interação entre átomos de hidrogênio de uma molécula com átomos de elementos altamente eletronegativos (oxigênio, flúor e nitrogênio) de forma que o hidrogênio sirva como "elo" entre os átomos com os quais interage. Pensava-se anteriormente que o elétron fosse compartilhado pelas moléculas da interação, entretanto se fosse assim, seria uma ligação covalente. As Ligações de Hidrogênio podem ser classificadas em intramolecular, que ocorrem na mesma molécula, e intermolecular, que ocorrem entre moléculas vizinhas.
• Íon-dipolo, entre o íon e molécula polar Ex: NaCl em H2O
• Dispersão de London, entre moléculas apolares. Ex: N2, O2
• Dipolo induzido, entre molécula apolar + molécula polar. Ex: CO2 em H2O.

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