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,mvcyjigih n1. Se a constante de equilíbrio para a reação genérica: A + B C é Kc = 0,224, qual a constante de equilíbrio para a reação escrita como: C A + B?

2. Em um recipiente fechado mantido a temperatura constante, foi introduzido monóxido de carbono e gás oxigênio cujas pressões parciais valiam 2,4 atm e 1,8 atm, respectivamente. A reação se processou formando dióxido de carbono e, após certo tempo, estabeleceu-se o equilíbrio verificando que a pressão parcial do gás oxigênio era 0,75 atm. Qual o valor da constante de equilíbrio Kp nessas condições?

2CO(g) + 1O2(g) 2CO2(g)

3. Um recipiente fechado contém o sistema gasoso representado pela equação: 2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

Sob pressão de 6,0 atm e constituído por 0,4 mol de SO2, 1,6 mol de O2 e 2,0 mol de SO3, determine o valor da constante de equilíbrio do sistema em termos de pressões parciais.

4. Em um recipiente de 1L são introduzidos 5,0 mols de N2O4(g) que se transformam em NO2. Atingido o equilíbrio restam no sistema 1,3 mols de reagente. Calcule Kc.

5. Como será deslocado o equilíbrio: 6 PbO(s) + O2(g) 2Pb3O4(S)

a) pela adição de O2(g)?

b) pela adição de 2Pb3O4(s)?

c) pelo aumento da temperatura?

d) pelo aumento da pressão total sobre o sistema.

6. Em um recipiente fechado mantido a temperatura constante foram introduzidos CO e H2O em quantidades tais que suas pressões parciais eram iguais e valiam 0,856 atm cada uma. Após certo tempo, estabeleceu-se o equilíbrio:

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g). Medindo-se então a pressão parcial de CO, obteve-se 0,580 atm. Qual o valor da constante de equilíbrio Kp?

7. Considere o sistema em equilíbrio: 2 HI(g) H2(g) + I2(g) Qual a constante de equilíbrio da reação inversa?

8. É dada a seguinte expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes:

Kc = [NO]2[O2]/[NO2]2. A equação química que pode ser representada por essa expressão é?

9. Em um recipiente de 1L são introduzidos 5,0 mols de N2O4(g) que se transformam em NO2. Atingido o equilíbrio restam no sistema 1,3 mols de reagente. Calcule Kc.