Os Complexos e Quelatos de Metais de Transição

COMPLEXOS E QUELATOS DE METAIS DE TRANSIÇÃO

Muitos dos metais utilizados pela indústria moderna são metais de transição. A localização dos metais de transição na tabela periódica está determinada pela ocupação das subníveis de energia “d” e “f”. Os elementos que possuem subnível “d” incompletos são chamados de metais de transição interna, já os com subnível “f” incompletos de transição externa. Os metais de transição como o ferro (Z = 26) possui a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 . Ao ser oxidado os metais de transição interna perderão elétrons do seu subnível eletrônico mais externo, “s”, antes de perderem elétrons do orbital “d”, como observado para o Fe2+. Para a formação do íon Fe3+ ocorre a perda de um elétron 3d, ficando com a seguinte configuração:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 . A maioria dos íons de metais de transição possuem subníveis “d” parcialmente ocupados e por conta disto observam-se algumas características: Existência de mais de um estado de oxidação estável; A maioria dos compostos formados por estes metais são coloridos; apresentam propriedades magnéticas.

Devido à característica dos metais de transição em apresentar cor, alguns deles são utilizados como componentes de pigmentos de tintas, ou contribuindo na coloração de vidros e pedras preciosas. A formação de um complexo pode ser vista, em muitos casos, como uma reação ácido/base de Lewis, em que os ligantes são doadores de pares de elétrons e o centro metálico é a receptora de elétrons. Desta forma, os ligantes são bases de Lewis e a espécie central um ácido.

CONCLUSÃO