5 Aula Prática Química Anhanguera

1 – Introdução

O ácido salicílico é um beta-hidroxiácido que, em contato com a região cutânea, ocasiona a des¬camação da região da pele onde há hiperceratose (Santoro, 2005), o que justifica sua ampla aplicação na indústria de cosméticos e na dermatologia. Ele é um pó crista¬lino branco, solúvel em solventes apolares, inodoro, com pontos de ebulição e fusão de 256ºC e 157ºC- 159ºC, respectivamente.

Devido à vasta aplicação do ácido salicílico, há uma gama de medicamentos (tratamento de ver¬rugas, acne etc.) e cosméticos (ads¬tringentes, clareadores, peelings etc.), encontrados em farmácias e perfumarias, que contém esse ácido em suas composições.

Para determinação desse ácido, pode-se utilizar a cromatografia lí¬quida (Loake et al., 2004), porém, na maioria dos laboratórios, é realizado um teste de identificação com o cloreto férrico, FeCl3 (Instituto Adolfo Lutz, 1985). O ânion salicilato, em contato com os cátions Fe+3, forma complexos triquelatos de coloração vermelha a púrpura.

A respectiva análise pode ser realizada nos mais diversos cos¬méticos (que apresentam valores em torno de 20mg/g do produto) e/ou medicamentos que contenham o ácido salicílico (os testes apresen¬taram resultados satisfatórios em amostras de solução de ácido salicí¬lico contendo até aproximadamente 0,01mol/L). A grande vantagem da utilização desse teste justifica-se na sua simplicidade, pois não exige a utilização de equipamentos de alta precisão nem de reagentes de uso restrito aos laboratórios, poden¬do substituir ou adaptar algumas partes que possam dificultar sua aplicação em laboratórios.

2 – Objetivo

Identificar qualitativamente o ácido salicílico em amostra de fármaco.

3 – Materiais utilizados

Quantidade Discriminação do Material

1 Balão volumétrico de 100mL com tampa

1 Fenolftaleína para indicação

1 Béquer de 100mL com Bastão de vidro

01 Erlenmeyer de 200mL

01 Balança

500 ml Solução de Hidróxido de sódio NaOH 1mol/L (1M)

04 Álcool 70%

05 Fenolftaleína para indicação

4 – Procedimento Experimental

Amostras utilizadas: Todas as amostras de ânions da prática experimental foram submetidas a testes prévios. Os testes prévios estão mencionados abaixo, e a expressão ‘amostra do sal ou solução do sal’ está relacionada aos seguintes sais utilizados na prática experimental:

Amostras:

1. Brometo de sódio, para identificação do íon brometo.

2. Cloreto de sódio, para identificação do íon cloreto.

3. Iodeto de potássio, para identificação do íon iodeto.

4. Nitrito de sódio, para identificação do íon nitrito.

5. Nitrato de amônio, para identificação do íon nitrato.

6. Sulfato de sódio, para identificação do íon sulfato.

7. Carbonato de sódio, para identificação do íon carbonato.

8. Acetato de sódio, para identificação do íon acetato.

9. Ácido bórico, para identificação do íon borato.

10. Fosfato de potássio, para identificação do íon fosfato.

4.1 Tratamentos da amostra com ácido sulfúrico concentrado (H2SO4)

Adicionou-se em tubos de ensaio uma pequena porção (10 gotas) de solução das amostras (foram utilizados 10 tubos), em seguida adicionou-se ao tubo 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado.

4.2 Tratamentos da amostra com nitrato de prata (AgNO3)

Adicionou-se em tubos de ensaio uma pequena porção (10 gotas) de solução das amostras (foram utilizados 10 tubos), em seguida adicionou-se ao tubo 5 gotas de nitrato de prata.

4.3 Tratamentos da amostra com Cloreto de Bário (BaCl2)

Adicionou-se em tubos de ensaio uma pequena porção (10 gotas) de solução das amostras (foram utilizados 10 tubos), em seguida adicionou-se