Alcalimetria

1.0 OBJETIVO

Preparar e padronizar uma solução de Hidróxido de sódio 0,1 mol/L.

2.0 INTRODUÇÃO TEÓRICA

A padronização é feita usando um padrão primário: o biftalato (ou ftalato ácido ou hidrogenoftalato) de potássio (representado por BFK). É um sal do ácido ftálico, com um dos átomos de hidrogênio não ionizado, que pode reagir com OH-.

Massas bem conhecidas desse sal são dissolvidas em água destilada e as soluções resultantes são tituladas com a solução de NaOH a ser padronizada.

Representando o ânion biftalato por Ar(COOH)(COO-), em que Ar significa anel aromático, a sua reação com OH- pode ser escrita como:

Ar(COOH)(COO-) + OH- ------ Ar(COO-)(COO-) + H20

NOTA: Pela equação química anterior, pode-se perceber uma grande vantagem de usar o BFK como padrão, pois o, H+ que vai reagir com o OH- está associado a uma grande molécula e, na forma sólida, com o cátion K+, tendo por isso uma massa molar muito grande. Ou seja, para pesar uma pequena quantidade de H+, pesa-se uma massa muito maior de BFK, o que reduz muito o erro relativo da pesagem.

3.0 PARTE EXPERIMENTAL:

3.1 MATERIAIS UTILIZADOS:

• Balança analítica (capac. 200 g)

• Erlenmeyer

• Balão volumétrico (100 mL)

• Pipeta de Pasteur

• Bureta

• Pipeta graduada

• Pêra de segurança

• Proveta (50 mL)

• Espátula metálica

• Suporte universal

• Garra de bureta

• Béquer (100 mL)

3.2 REAGENTES UTILIZADOS

• NaOH (hidróxido de sódio)

• KHC8H4O4 (Biftalato de potássio)

• Água destilada

• Indicador fenolftaleína

3.3 PROCEDIMENTOS

Iniciou-se com a pesagem na balança analítica, com o auxílio de um béquer (100 mL) cerca de 0,4 g de NaOH e ao mesmo adicionaram-se cerca de 50 mL de água, agitando-se o mesmo para a dissolução do NaOH. Em seguida, transferiu-se a solução para um balão volumétrico, no qual foi acrescido água até o traço de referencia, correspondente a 100 mL. Com isso agitou-se a solução para homogeneizar. Logo, transferiu-se a mesma para a bureta.

Para seguimento do experimento, pesaram-se em três erlenmeyer massas de Biftalato de potássio, as quais foram variaram entre 0,1100 g e 0,1300 g. Com isso, nos erlenmeyer adicionaram-se cerca de 15 mL de água destilada seguido de 4 gotas de fenolftaleína, e agitaram-se os mesmos.

Montou-se a aparelhagem com o suporte universal, no qual foi fixada a bureta, e abaixo o erlenmeyer. Com a agitação manual em movimentos circulares do erlenmeyer, foi adicionando-se gota a gota a solução de NaOH à solução de Biftalato com o indicador fenolftaleína, até que a solução apresentasse a viragem do indicador, ao momento em que o mesmo muda de cor.

Anotaram-se os volumes utilizados na bureta, e transferiram-se para a fórmula, a fim de extrair as molaridades reais e em consequência o fato de correção.

4.0 DADOS OBTIDOS

Conforme demonstra-se a equação a seguir o biftalato mais hidróxido de sódio reagem formando biftalato de sódio potássio e água.

KHC8H4O4 + NaOH NaKC8H4O4 + H2O

Massa (g)

KHC8H4O4 Molaridade real Fator de correção Média do fator de correção

1º 0,1190 0,0971 0,971

0,969

2º 0,1278 0,0977 0,977

3º 0,1118 0,0960 0,960